Question

2．若N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下，0.1mol Fe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3N_A
• B． 0.1mol/L的 CaCl₂溶液中所含Cl^-数为0.2N_A
• C． 7.8g Na₂O₂与足量水反应，转移电子数为0.2N_A
• D． 常温常压下，8g CH₄含有的分子数为0.5N_A

Answer 1

分析 A、根据铁与酸反应后可能变为+2价也可能变为+3价来分析；
B、溶液体积不明确；
C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠与水的反应为歧化反应来分析；
D、分子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$．

解答 解：A、由于铁与酸反应后可能变为+2价也可能变为+3价，故0.1mol铁与酸反应后，失去的电子数不一定为0.3N_A，还可能为0.2N_A个，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；
C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠与水的反应为歧化反应，氧元素的价态由-1价变为0价，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1N_A个，故C错误；
D、分子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{8g}{16g/mol}{N}_{A}/mol$=0.5N_A个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．