题目内容
8．分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质），在空格中填上需加入的一种试剂：（1）FeCl2溶液（FeCl3）Fe，
（2）FeCl3溶液（FeCl2）Cl2，
（3）Fe 粉末（Al）NaOH溶液．
分析 （1）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；
（2）氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；
（3）Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，以此来解答．
解答 解：（1）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则除杂试剂为Fe，故答案为：Fe；
（2）氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，则除杂试剂为Cl2，故答案为：Cl2；
（3）Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则除杂试剂为NaOH溶液，故答案为：NaOH溶液．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、发生的反应及除杂试剂选择为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．
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18．下列关于物质的分类正确的是（ ）
| A． | 纯碱、烧碱均属于碱 | B． | 氧化钠、过氧化钠属于碱性氧化物 | ||
| C． | 液氨、氨水属于混合物 | D． | 氧化铝属于两性氧化物 |
19．以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ）
| A． | 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 | |
| B． | 生铁比纯铁容易腐蚀 | |
| C． | 铁质器件附有的铜质配件，在接触处容易生铁锈 | |
| D． | 银质物品久置表面变暗 |
按要求完成下列问题：
3．除去KCl（aq）中混有的少量MgSO4（aq表示溶液），所选用的一种适量的试剂是（ ）
| A． | KOH（aq） | B． | NaOH（aq） | C． | BaCl2（aq） | D． | Ba（OH）2（aq） |
13．
将海水淡化后，从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程可以生产其他产品．
（1）Cl2可以氧化浓海水中的Br-，用空气吹出Br2，并用纯碱吸收．纯碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（化学方程式未配平），则吸收1mol Br2时，该反应转移的电子为$\frac{5}{3}$mol．
（2）精制浓海水可以得到纯净的饱和食盐水，向其中加入碳酸氢铵可制备碳酸氢钠．
①NaCl的电子式是
_．
②上述制备碳酸氢钠的化学方程式是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl_．
③为测定制得的碳酸氢钠的纯度，可称量a g碳酸氢钠样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干溶液后灼烧，剩余固体质量为b g．样品碳酸氢钠的质量分数是$\frac{84（a-b）}{25.5a}$×100%（用含a、b的代数式表示）．
（3）海水提取镁的一段工艺流程如图：
浓海水中的有关成分如下：
产品2的化学式为Mg（OH）2；1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6 g．
将海水淡化后，从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程可以生产其他产品．（1）Cl2可以氧化浓海水中的Br-，用空气吹出Br2，并用纯碱吸收．纯碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（化学方程式未配平），则吸收1mol Br2时，该反应转移的电子为$\frac{5}{3}$mol．
（2）精制浓海水可以得到纯净的饱和食盐水，向其中加入碳酸氢铵可制备碳酸氢钠．
①NaCl的电子式是
_．②上述制备碳酸氢钠的化学方程式是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl_．
③为测定制得的碳酸氢钠的纯度，可称量a g碳酸氢钠样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干溶液后灼烧，剩余固体质量为b g．样品碳酸氢钠的质量分数是$\frac{84（a-b）}{25.5a}$×100%（用含a、b的代数式表示）．
（3）海水提取镁的一段工艺流程如图：
浓海水中的有关成分如下：
| 离子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
| 浓度/（g•L-1） | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
20．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| B． | 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| C． | 钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
| D． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
