题目内容

15．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（　　）
A．甲苯B．丙炔C．丙烯D．丙烷

分析 在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．

解答 解：A．苯为平面结构，甲苯中甲基碳原子处于苯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故A错误；
B．乙炔是直线型结构，丙炔中甲基碳原子处于乙炔中H原子位置，所有碳原子都处在同一直线上，故B错误；
C．乙烯为平面结构，丙烯中甲基的碳原子处于乙烯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故C错误；
D．丙烷中，2个甲基处于2号碳原子四面体的顶点位置，2号碳原子处于该四面体内部，所以碳原子不可能处于同一平面，故D正确．
故选D．

点评 本题主要考查有机化合物的结构特点，难度不大，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．

练习册系列答案
相关题目
5．“孩子个子长高不感冒！老人腰好腿好精神好！女人面色细腻红润有光泽！黄金搭档补足钙铁锌硒维生素!”这段广告词中提到的“钙铁锌硒”不属于人体内微量元素的是（　　）
A．钙B．铁C．锌D．硒
6．能影响水的电离平衡，并使溶液中c（OH -）＞c（H+）操作是（　　）
A．加入NaHCO3晶体B．加入NaNO3晶体
C．加入NaHSO4晶体D．加入NH4Al（SO4）2晶体
3．下列化学用语的表达正确的是（　　）
A．NaHSO3在溶液中的电离：NaHSO3=Na++H++SO32-
B．Cl-的结构示意图：
C．HClO结构式：H-Cl-O
D．医用钡餐的化学式：BaSO4
10．下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是（　　）
A．CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应
B．CaCO3、Na2CO3分别与盐酸反应
C．H2SO4、K2SO4溶液分别与Ba（OH）2溶液反应
D．Na、Mg分别与稀盐酸反应
20．对下面①和②两个结构简式的说法中，正确的是（　　）
A．①是2，3-二甲基-2-乙基丁烷  ②是3，3，4-三甲基戊烷
B．①②互为同系物
C．①②是同一种物质
D．①②互为同分异构体
7．蓄电池是一种反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：NiO2+Fe+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
（1）此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的负极连接，电极反应式为Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-．
（2）以铜为电极，用此蓄电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应：Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑的有BCE．
A．稀H2SO4　　　B．NaOH溶液　　C．Na2SO4溶液  D．CuSO4溶液  E．NaCl溶液
（3）假如用此蓄电池电解以下溶液（电解池两极均为惰性电极），工作一段时间后，蓄电池内部消耗了0.36g水．试回答下列问题：
①电解足量N（NO3）x溶液时某一电极析出了a g金属N，则金属N的相对原子质量R的计算公式为R=50ax（用含a、x的代数式表示）．
②电解含有0.1mol•L-1的CuSO4溶液100mL，阳极产生标准状况下的气体体积为0.112L；将电解后的溶液加水稀释至2L，溶液的pH=2．
（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH4为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池．已知该熔融盐电池的负极的电极反应是：CH4-8e-+4CO${\;}_{3}^{2-}$═5CO2+2H2O，则正极的电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32- （或2O2+4CO2+8e-=4CO32-）．
（5）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ•mol-1．
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1．
2．苯乙烯是重要的基础有机化工原料．工业中以乙苯（C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反应方程式为：C6H5-CH2CH3（g）?C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）△H1=+125kJ•mol-1
（1）向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图1所示：

600℃时，由图1可知：
①氢气的物质的量分数为25%．
②此温度下该反应的平衡常数$\frac{a}{6V}$．
（2）分析上述平衡体系组成与温度的关系图：当温度高于970℃，苯乙烯的产率不再增加，其原因可能是有机化合物在温度过高时分解．
（3）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）．C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如图2．加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是：正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动．
（4）某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率．试解释其原因：氧气将反应生成的氢气消耗掉，减小了氢气的浓度；同时该反应放热使体系温度升高，平衡正反应方向移动．
（5）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率＞30%
（6）乙苯在特定催化剂下发生氧化脱氢：
C6H5-CH2CH3（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?C6H5-CH=CH2（g）+H2O（g）△H
已知 H2的燃烧热△H为-285.8KJ/mol，水的汽化热为2441.12焦耳/克，则△H=-116.8kJ•mol-1．
3．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述正确的是（　　）
A．a和b不连接时，铁片、铜片上均无反应发生
B．a和b用导线连接时，溶液中Cu2+向铁电极移动
C．a和b分别连接直流电源正、负极，铜电极质量减少
D．a和b分别连接直流电源正、负极，溶液中Cu2+向铜电极移动

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网