往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸.溶液的颜色变化应该是A．变棕黄色 B．变浅绿色 C．变棕红色 D．没有改变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是

A．变棕黄色 B．变浅绿色 C．变棕红色 D．没有改变

【解析】

试题分析：往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，故A正确。

考点：本题考查硝酸的氧化性。

练习册系列答案

相关题目

Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取、制备Cu2O的电解池示意图如下图所示，电解总反应：2Cu+H2O===Cu2O+H2↑。下列说法正确的是

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成

臭氧的化学式为O3。a molO3和a molO2具有相同的

A．原子数 B．分子数 C．体积 D．质量

化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是

①过量的锌与18 mol·L－1的硫酸反应

②过量的氢气与少量氮气在一定温度、压强和催化剂存在下充分反应

③加热条件下浓盐酸与过量的MnO2反应

④加热条件下过量铜与浓硫酸反应

⑤过量稀硫酸与块状石灰石反应

A．②③④⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②③④⑤

下列实验装置或操作正确的是

A．用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

B．用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸

C．用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

D．用丁图装置制备并收集少量NO2气体

煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳。然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：

a.C(s)+ O2(g) ＝ CO2(g) △H=E1 ①

b.C(s) + H2O(g) ＝ CO(g)+ H2(g) △H=E2 ②

H2(g)+ 1/2 O2(g) ＝ H2O（g） △H=E3 ③

CO(g)+ 1/2 O2(g) ＝ CO2(g) △H=E4 ④

回答：

（1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即________________________

（2）上述四个热化学方程式中哪个反应△H ＞0？________________

（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是

Ａ、ａ比ｂ多Ｂ、ａ比ｂ少Ｃ、ａ与ｂ在理论上相同

（4）根据能量守恒定律，Ｅ１、Ｅ２、Ｅ３、Ｅ４之间的关系为

用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为

A．0.5mol·L- B．0.8mol·L-1

C．1.0mol·L-1 D．1.5mol·L-1

【化学—选修3物质结构与性质】（15分）

已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，

E原子的基态电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有

1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为。

（2）E2＋离子的价层电子排布图是，F原子的电子排布式是。

（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为。

（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的电子式为。

（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3＋与配位体AB－构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2＋离子的定性检验，检验E2＋离子的离子方程为。

（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d= g/cm3。（保留两位小数）

根据下图所给信息，得出的结论正确的是

A．48g碳完全燃烧放出热量为1574 kJ/mol

B．2C(s)+O2(g) 2CO(g) △H=-221.0kJ/mol

C．2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol

D．C(s)+O2(g) CO2(s) △H=-393.5kJ/mol

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