题目内容
除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，应采用下列方法中的（ ）
| A、加入过量的HCl溶液 | B、加入过量的Ca（HCO3）2溶液 | C、通入过量的CO2气体 | D、将溶液进行加热 |
分析：溶液中Na2CO3能与CO2、H2O反应生成NaHCO3，NaHCO3与CO2不反应，所以可用通入CO2来除杂，以此解答．
解答：解：A．加入稀盐酸，碳酸氢钠和碳酸钠都会反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故A错误；
B．加入过量的Ca（HCO3）2溶液，引入新杂质Ca（HCO3）2，故B错误；
C．通入过量的CO2气体，发生CO2+H2O+CO32-=2HCO3-，反应生成碳酸氢钠溶液，达到除杂目的，故C正确；
D．将溶液加热，Na2CO3不能通过加热除去，不能达到除杂目的，故D错误．
故选C．
B．加入过量的Ca（HCO3）2溶液，引入新杂质Ca（HCO3）2，故B错误；
C．通入过量的CO2气体，发生CO2+H2O+CO32-=2HCO3-，反应生成碳酸氢钠溶液，达到除杂目的，故C正确；
D．将溶液加热，Na2CO3不能通过加热除去，不能达到除杂目的，故D错误．
故选C．
点评：本题考查的是物质的除杂，主要考查碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意根据除杂质的两个条件综合把握，问题就会迎刃而解，难度不大．
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下列除去杂质的方法正确的是（ ）
| A、除去CO2中的少量SO2：先将气体通入饱和Na2CO3溶液，再收集剩余气体 | B、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3（Na2CO3摩尔质量较大）：通过蒸馏，收集蒸馏产物 | C、除去FeCl3溶液中混有的少量AlCl3溶液：加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，向沉淀中加盐酸使其恰好完全溶解 | D、除去碘水中的I2：加入乙醇进行多次萃取，留在分液漏斗中的即为较纯净的水 |