Question

中和热的热化学方程式为：H⁺(aq)+OH (aq)＝H₂O(1)       △H ＝－57.3kJ／mol
已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(1)      △H ＝－Q₁kJ／mol
1/2 H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)＝1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(1)     △H ＝－Q₂kJ／mol
HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)               △H ＝－Q₃kJ／mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的大小关系为(      )

A．Q1＝Q2=Q3

B．Q2>Q1>Q3

C．Q2>Q3>Q1

D．Q2=Q3>Q1

Answer 1

C

其中Q₃=57.3，而醋酸做为弱酸，与碱中和时电离需要消耗少量热量，放出的热量略小于57.3kJ／mol，而浓硫酸与碱中和时，不只有中和热了，主要是它稀释时所放出的热量，远大于中和热。