题目内容
【题目】已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO
>HCO，某无色溶液Y中可能含有以下几种离子：Cl－、SO
、HCO、HSO、Fe3+、Ba2＋、NH
、Na+，溶液中阳离子浓度相同，为了确定其组成，某课题小组进行如下实验（假设气体均全部逸出、忽略H2O2的分解）
下列说法不正确的是
A.溶液1中一定不存在Fe3+、SO
B.气体1为CO2气体
C.溶液Y中一定含有Cl－，且n(Cl－)=0.01mol
D.溶液Y中可能存在Na+，可取溶液1通过焰色反应实验验证
【答案】C
【解析】
由于HSO
会被双氧水氧化，而加入足量盐酸酸化的双氧水能够产生气体，所以一定含有HCO，则一定不含Fe3+(会与碳酸氢根双水解)，产生的气体1为CO2，则n(HCO)=
=0.01mol；
根据可能存在的离子可知生成的不溶于酸的沉淀只能是BaSO4，则一定含有Ba2+，一定不含SO
，所以一定含HSO，亚硫酸氢根被双氧水氧化成硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，n(Ba2+)=n(HSO)=n(BaSO4)=
=0.01mol；
溶液1加入过量的氢氧化钡加热可以产生气体，则该气体为NH3，原溶液中一定含有NH
，且n(NH)=
=0.01mol；
根据已有推断，溶液中正电荷总数为：2n(Ba2+)+n(NH)=0.01mol×2+0.01mol=0.03mol，负电荷总数为：n(HSO3-)+n(HCO3-)=0.01mol+0.01mol=0.02mol，即说明溶液中一定存在Cl－，但由于无法确定是否含有钠离子，所以n(Cl－)至少为0.01mol。
A．根据分析可知溶液1中一定不存在Fe3+、SO，故A正确；
B．根据分析可知气体1为CO2，故B正确；
C．根据分析可知溶液Y中一定含有Cl－，但由于无法确定是否含有钠离子，所以n(Cl－)至少为0.01mol，故C错误；
D．根据分析可知无法确定是否含有钠离子，可以通过焰色反应来检验溶液1中是否含有钠离子，若有，则溶液Y中也有钠离子，故D正确；
故答案为C。
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【题目】蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。CH4(g)+2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g) ΔH3 = +a kJ·mol-1
化学键 | C—H | H—H | H—O |
键能kJ/mol | b | c | d |
(1)写出甲烷的结构式___________
(2)C=O的键能为_______________kJ/mol (用含a、b、c、d的式子表示)
(3)恒温条件下，在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气，发生上述反应。测得甲烷物质的量随时间变化如下表所示。0～10min内用H2O的浓度表示该反应的平均速率为ν(H2O)= _____________
时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | 60 |
n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
(4)恒温恒容情况下，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______________。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．CO2和H2的体积分数比为1﹕4
c．混合气体的密度保持不变 d．1mol CO2生成的同时有4mol H-H键断裂
