Question

现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄。进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：

（1）一定不存在的物质是                  ；

（2）一定存在的物质是                    ；

（3）可能存在的物质是                     ；

（4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要步骤和有关的离子方程式）__________________。

Answer 1

（1）CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄（2）Na₂CO₃（3）NaCl（4）取无色溶液少量于试管中，滴加足量稀HNO₃，待气泡放尽后，加AgNO₃试剂，看是否产生白色沉淀。若有，则含有NaCl，反之则无。2H^＋＋CO₃^2－=CO₂↑＋H₂O，Ag^＋＋Cl^－=AgCl↓

解析:

根据“溶于水得无色溶液”的信息可知CaCO₃和CuSO₄一定不存在，因为CaCO₃难溶于水，CuSO₄溶于水得蓝色溶液；根据“向溶液中加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失” 的信息可知Na₂SO₄一定不存在，因为假设有Na₂SO₄，生成的沉淀在加入盐酸后就不会消失，而这种易溶于稀盐酸的物质一定是BaCO₃，则可判断Na₂CO₃一定存在；有无NaCl对整个过程和现象无影响，因此，无法判断NaCl的存在。