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，在一定条件下反应，达到平衡时生成了
，则
在反应混合气体中的体积分数是
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X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个．
请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是
第2周期，ⅥA族
第2周期，ⅥA族
．
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入
氧气
氧气
（填物质名称）；负极电极反应式为
H
2
+2OH
-
=2H
2
O+2e
-
H
2
+2OH
-
=2H
2
O+2e
-
．
（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是
4NH
3
+5O
2
4NO+6H
2
O
4NH
3
+5O
2
4NO+6H
2
O
．
（4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法中，正确的是
ab
ab
（填写下列各项的序号）．
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小
e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大．
有机物A为绿色荧光蛋白在一定条件下水解的最终产物之一，结构简式为：
请回答下列问题：
（1）A的分子式为
C
9
H
11
NO
3
C
9
H
11
NO
3
．
（2）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
．
（3）两个氨基乙酸分子
在一定条件下反应可生成
两个A分子在一定条件下生成的化合物结构简式为
．
（4）符合下列4个条件的同分异构体有6种，写出其中三种
（任写三种）
（任写三种）
．
①1，3，5-三取代苯
②遇氯化铁溶液发生显色反应
③氨基与苯环直接相连
④属于酯类．
（2013?德州二模）【化学一有机化学基础】
避蚊酯（DMP）是一种塑化剂．相对分子质量为194，摄入后对人体有一定的危害，其结构可表示为
（其中R为烃基）实验室由以下方法可得到DMP：
请回答：
（1）物质C中官能团的名称为
醛基
醛基
．
（2）下列有关DMP的说法可能正确的是
BC
BC
．（填字母标号）
A．DMP的分子式为C
10
H
12
O
4
B．DMP可以发生取代、加成、氧化等反应
C．DMP在水中的溶解度不大
（3）B与乙二酸（
）在一定条件下可以按物质的量1：1发生反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为
．
（4）工业上以邻二甲苯（
）为原料先生产苯酐（
），再使其与某醇在一定条件下反应制取DMP．苯酐与该醇制取DMP的化学方程式为
．
（5）芳香化合物E与C互为同分异构体，若lmo E与足量银氨溶液反应取多2mol Ag，则E可能的结构简式为
．B也存在多种同分异构体，符合下列条件的B的同分异构体有
6
6
种．
①lmol有机物可以与2mol NaOH反应②苯环上的一氯代物只有一种．
（2011?石景山区一模）短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的．
（1）已知相关物质之间存在如下变化：
①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为
Al
3+
+3NH
3
?H
2
O=Al（OH）
3
↓+3NH
4
+
Al
3+
+3NH
3
?H
2
O=Al（OH）
3
↓+3NH
4
+
，由物质己电解得到单质D的化学方程式为
2Al
2
O
3
通电
.
4Al+3O
2
↑；
2Al
2
O
3
通电
.
4Al+3O
2
↑；
；
②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为
C（NO
3
-
）＞C（NH
4
+
）＞C（H
+
）＞C（OH
-
）
C（NO
3
-
）＞C（NH
4
+
）＞C（H
+
）＞C（OH
-
）
；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至
溶液PH=7
溶液PH=7
．
（2）已知E及其化合物有以下变化：
写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式
S+2H
2
SO
4
（浓）
加热
.
3SO
2
↑+2H
2
O
S+2H
2
SO
4
（浓）
加热
.
3SO
2
↑+2H
2
O
_，由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为
C
2
H
6
或N
2
H
4
C
2
H
6
或N
2
H
4
（任写一个即可）．
（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是
NaNO
2
NaNO
2
．
化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
B
B
（填”A”或”B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m
1
，醋酸溶液中加入的Zn质量为m
2
．则m
1
＜
＜
m
2
．（选填”＜“、”=“或”＞“）
（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H
2
在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H
2
（g）?CH
3
OH（g）．该反应的平衡常数表达式K=
c(C
H
3
OH)
c(CO)
c
2
(
H
2
)
c(C
H
3
OH)
c(CO)
c
2
(
H
2
)
，升高温度，K值
减小
减小
（填”增大”“减小”或”不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H
2
）=
2
n
B
3
t
B
mol?（L?min）
-1
2
n
B
3
t
B
mol?（L?min）
-1
．
（3）难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡．在某温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：Mg（OH）
2
（s）?Mg
2+
（aq）+2OH
-
（aq），某温度下K
sp
=c（Mg
2+
）[c（OH
-
）]
2
=2×10
-11
．若该温度下某MgSO
4
溶液里c（Mg
2+
）=0.002mol?L
-1
，如果生成Mg（OH）
2
沉淀，应调整溶液pH，使之大于
10
10
；该温度下，在0.20L的0.002mol?L
-1
MgSO
4
溶液中加入等体积的0.10mol?L
-1
的氨水溶液，该温度下电离常数K
(N
H
3
?
H
2
O)=2×1
0
-5
，经计算
有
有
（填”有”或”无”）Mg（OH）
2
沉淀生成．
（4）常温下，向某纯碱（Na
2
CO
3
）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈
碱
碱
性．在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na
2
CO
3
电离出的
C
O
2-
3
水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）．
关 闭
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地理
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，在一定条件下反应，达到平衡时生成了
，则
在反应混合气体中的体积分数是 
，在一定条件下反应，达到平衡时生成了，则
在反应混合气体中的体积分数是 
X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化：
4NO+6H2O
在一定条件下反应可生成
（其中R为烃基）实验室由以下方法可得到DMP：
）在一定条件下可以按物质的量1：1发生反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为
）为原料先生产苯酐（
），再使其与某醇在一定条件下反应制取DMP．苯酐与该醇制取DMP的化学方程式为
化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：