Question

今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.03mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。

根据上述实验，下列推测正确的是

1. A.
   依据电荷守恒，推测一定存在K⁺和NH₄⁺
2. B.
   100mL溶液中含0.01mol CO₃^2-
3. C.
   Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在
4. D.
   2.33g沉淀中含BaCO₃和BaSO₄

Answer 1

A
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生，说明Cl^－、CO₃^2－和SO₄^2－至少含有一种；第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L，则一定含有NH₄⁺，且物质的量是0.03mol，溶液中没有镁离子；第三份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g，说明一定含有CO₃^2－和SO₄^2－，且物质的量分别是0.02mol和0.01mol。因此溶液中一定没有Ba^2＋。由于溶液是电中性的，而CO₃^2－和SO₄^2－的负电荷数是0.06mol，NH₄⁺是0.03mol，而氯离子是不能确定的，所以钾离子一定有，所以正确的答案选A。