题目内容
已知反应4CO＋2NO2
N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应
速率最快的是（ ）
| A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 |
| B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 |
| C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 |
| D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 |
C
解析
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向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：
①2NO(g)＋O2 (g)
2NO2(g)
②2NO2(g)N2O4(g)
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是
| A．前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.18mol·(L·min)－1 |
| B．T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6 |
| C．反应①、②均为吸热反应 |
| D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10% |
在一密闭容器中，反应 aA(g) 
bB(g)+cC(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%，则
| A．平衡向正反应方向移动 | B．a＞(b+c) |
| C．物质B的质量分数增大 | D．以上判断都错误 |
铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )
| A．正极反应为：Zn―→Zn2＋＋2e－ |
| B．电池反应为：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu |
| C．在外电路中，电子从正极流向负极 |
| D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 |
已知：2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| c/(mol·L－1) | 0.8 | 1.24 | 1.24 |
下列说法正确的是（ ）
①平衡后升高温度，平衡常数＞400
②平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L
③平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ
④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大
⑤此时刻反应达到平衡状态
⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L－1
A．①②④⑤ B．②⑥ C．②③④⑥ D．②④⑥
已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．正反应的ΔH＞0 |
| B．反应进行到5 min时，b容器中v正＝v逆 |
| C．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态 |
| D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c |
下列反应中,在高温下不能自发进行的是( )
A．CO(g) C(s)+O2(g) |
B．NH4Cl(s) NH3(g)↑+HCl(g)↑ |
| C．(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) |
| D．MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g) |
对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关,也与温度(T)、熵变(ΔS)有关,实验证明,化学反应的方向应由ΔH-TΔS确定,若ΔH-TΔS<0,则自发进行,否则不能自发进行。下列说法中,正确的是( )
| A．在温度、压强一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 |
| B．温度、压强一定时,熵增加的反应一定能自发进行 |
| C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 |
| D．固体的溶解过程只与焓变有关 |