Question

19．下列有关化学用语、概念的表述中正确的是（　　）

• A． 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
• B． 氢气的燃烧热为285.8KJ/mol，所以表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H≈-571.6KJ/mol
• C． 原子序数为1和8的两种元素形成的18电子的化合物的电子式为
• D． 铜锌原电池的正极反应式一定为2H⁺+2e^-═H₂↑

Answer 1

分析 A．氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，漏掉了生成氢氧化铜的反应；
B．氢气燃烧热的热化学方程式中，氢气的计量数应该为1；
C．原子序数为1和8的两种元素形成的18电子的化合物为双氧水，双氧水为共价化合物；
D．正极反应需要根据电解质溶液组成判断，若为硫酸铜溶液，则正极铜离子得到电子生成铜．

解答 解：A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO₄^2-+Ba²⁺+Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓，故A错误；
B．氢气的燃烧热为285.8KJ/mol，表示氢气燃烧热的热化学方程式中氢气的计量数必须为1，正确的热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol，故B错误；
C．原子序数为1和8的两种元素形成的18电子的化合物是双氧水，双氧水的电子式为：，故C正确；
D．铜锌原电池的正极发生还原反应，电极反应式需要根据电解质溶液组成书写，若为硫酸铜溶液，则正极反应式为：Cu²⁺+2e^-═Cu，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的正误判断、电子式、热化学方程式、电极反应式的书写，题目难度中等，注意掌握离子方程式、电子式的书写原则，明确原电池原理，试题涉及的知识点较多，充分考查学生的分析、理解能力i灵活应用基础知识的能力．