题目内容
18．将X、Y、Z三种金属，分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡产生；再将Z投入XNO3溶液中，溶液由无色变成蓝色．则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）| A． | Y、Z、X | B． | Y、X、Z | C． | X、Y、Z | D． | Z、X、Y |
分析 在金属活动性顺序表中，位于H元素之前的金属能和稀盐酸反应生成氢气；较活泼金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来，据此分析解答．
解答 解：在金属活动性顺序表中，位于H元素之前的金属能和稀盐酸反应生成氢气；较活泼金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来，将X、Y、Z三种金属，分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡产生，说明Y位于H元素之前，比X、Z活泼；再将Z投入XNO3溶液中，溶液由无色变成蓝色，则活泼性Z＞X，所以这三种金属活泼性强弱顺序是Y＞Z＞X，故选A．
点评 本题考查金属性强弱判断方法，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，金属的金属性强弱可以通过金属之间的置换反应、金属和酸或水反应生成氢气的快慢、金属元素最高价氧化物的水化物碱性强弱等方法判断，注意：金属的金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
8．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大．X是形成化合物种类最多的元素，Y是地球上含量最多的元素，Z是同周期中金属性最强的元素，W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数．下列说法不正确的是（ ）
| A． | X和Y能够形成能使澄清石灰水变浑浊的常见气体 | |
| B． | X、Y和Z能形成化学式为Z2XY3的化合物，该物质水溶液呈碱性 | |
| C． | X、Y、Z的原子半径：Z＞X＞Y | |
| D． | Y和Z只能形成一种化合物 |
某同学在学习了乙醇的知识后，设计了如图所示的实验．操作步骤及观察到的现象如下：
13．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（ ）
| A． | 一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 | |
| B． | 苯的二氯代物有3种，说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构 | |
| C． | 乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O | |
| D． | 光照下2，2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种 |
3．铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：
高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式NaCl，反应中被氧化的物质是Fe（OH）3（写化学式）．
（2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如图：
①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4） 3+3H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，
如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：
高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式NaCl，反应中被氧化的物质是Fe（OH）3（写化学式）．
（2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如图：
①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4） 3+3H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
