Question

将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（　　）

• A、c（Ac^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（HAc）
• B、c（Ac^-）＞c（Cl^-）＞c（HAc）＞c（H⁺）
• C、c（Ac^-）=c（Cl⁺）＞c（H⁺）＞c（HAc）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合，反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），HAc电离程度大于Ac^-水解程度，则（Ac^-）＞c （Cl^-）＞c（HAc），溶液中粒子浓度大小为：c（Ac^-）＞c（Cl^-）＞c（HAc）＞c（H⁺），据此判断ABC；
溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）判断选项D．

解答： 解：将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，反应后NaAc和HAc的物质的量浓度相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac^-水解程度，
A．醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离，则c（HAc）＞c（H⁺），溶液中浓度大小为：c（Ac^-）＞c（Cl^-）＞c（HAc）＞c（H⁺），故A错误；
B．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac^-水解程度，则（Ac^-）＞c （Cl^-），HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H⁺），溶液中浓度大小为：c（Ac^-）＞c（Cl^-）＞c（HAc）＞c（H⁺），故B正确；
C．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），可得：（Ac^-）＞c （Cl^-），故C错误；
D．溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故D正确；
故选BD．

点评：本题考查离子浓度大小比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，本题注意反应后溶液溶质的物质的量关系，明确弱电解质部分电离的特点．