题目内容

(1)把CO2通入足量的NaOH溶液中，反应的离子方程式为________．

(2)若在上述溶液中继续通入CO2直到过量，则发现有细小晶体析出，发生反应的化学方程式为__________________________________．

(3)写出该晶体制成的水溶液分别与下列物质反应的离子方程式为

①稀H2SO4：_________________________________．

②KOH溶液：________________________________．

答案：
解析：

　　(1)CO2＋2OH－＋H2O

　　(2)CO2＋Na2CO3＋H2O2NaHCO3↓

　　(3)①＋H+CO2↑＋H2O

　　②＋OH－＋H2O


练习册系列答案
相关题目
X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近． X有如下的转化关系：其中，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色胶状沉淀，E溶液的焰色反应火焰呈黄色，M是一种常见金属，过量的M与L可生成Q和I．

（1）X与A溶液反应的离子方程式为
AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3↑
AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3↑
．
（2）把红热的木炭投入到L的浓溶液中，可发生剧烈反应，①化学方程式为
C+4HNO3（浓）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（浓）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
②若把产生的气体通入足量的饱和碳酸氢钠溶液中，再把逸出的气体干燥后通入足量的过氧化钠固体，充分反应后，再通入水中，最后收集到的气体是
O2
O2
．
③若把产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，现象是
开始无沉淀，最后有白色沉淀生成，溶液上方出现红棕色
开始无沉淀，最后有白色沉淀生成，溶液上方出现红棕色
．
（3）将K、I、G混合气体充满容器后倒置于水槽中，气体完全溶解，溶液充满整个容器．则三者的物质的量之比可能为
ABC
ABC

A．1：1：1         B．4：2：2.5        C．4：8：7        D．6：4：5
所得溶液的浓度范围
0.026～0.36
0.026～0.36
（标准状况）
（4）熔融条件下，化合物A中金属元素所对应的单质Z与Q可组成可充电电池（装置如下），

反应原理为：2Z+Q 
放电
充电
 M+2E
①放电时，电池的正极反应式为
Fe2++2e-=Fe
Fe2++2e-=Fe
；
②充电时，
钠
钠
（写物质名称）电极接电源的负极．
Ⅰ．将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，已知A组溶液显酸性，且每组中均含两种阳离子和两种阴离子．
A组：
Cu2+、H+、Cl-、NO3-
Cu2+、H+、Cl-、NO3-
．
B组：
Na+、K+、OH-、CO32-
Na+、K+、OH-、CO32-

Ⅱ．写出下列过程反应的离子方程式：
（1）向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
．
（2）向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体：
2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
．
（3）向明矾溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
．
（4）用1L 1.0mol?L-1的NaOH溶液吸收0.7molCO2气体：
10OH-+7CO2=3CO32-+4HCO3-+3H2O
10OH-+7CO2=3CO32-+4HCO3-+3H2O
．

(1)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________．

(2)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)．反应过程和能量关系如图所示(图中的?H表示生成1 mol产物的数据)．根据上图回答下列问题：

①P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式________；

②PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是________；

(3)科学家利用太阳能分解水生成氢气，再用氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇(CH3OH)为燃料的燃料电池．已知：

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1；

CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.5 kJ·mol－1．

请回答下列问题：

液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为________

(4)已知稀溶液中，H2SO4与1 mol　NaOH溶液恰好完全反应时，放出57.3 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的热化学方程式________．

(5)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的甲烷气体生成CO2气体和液态水，放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出甲烷燃烧的热化学方程式________．

(6)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．

写出常温常压下氢气与氯气反应的热化学方程式________；

该反应中氢气与氯气的总能量________(填“大于”、“等于”、“小于”)氯化氢的总能量．

把x mL CO2通入足量的Na2O2后，再与y mL NO混合，x与y之和为30mL，设充分反应后气体的体积缩小为15mL(气体体积均是在相同条件下的，NO2与N2O4之间的相互转化不考虑)，则x∶y可能为
①1∶1   ②2∶1  ③5∶4   ④7∶5


  1. A.
    ①
  2. B.
    ②
  3. C.
    ①②
  4. D.
    ①②③④

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网