Question

（1）将下列溶液中离子的浓度按由大到小的顺序排列：0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液与0.1mol?L^-1Na0H溶液等体积混合

 

．
（2）pH=3的CH₃COOH与pH=12的NaOH溶液混合恰好呈中性：c（CH₃COO^-）

 

c（Na⁺）（填大于、等于或小于）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液与0.1mol?L^-1Na0H溶液等体积混合，恰好生成醋酸钠，水解显碱性；
（2）pH=3的CH₃COOH与pH=12的NaOH溶液混合恰好呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），存在电荷守恒式为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）．

解答： 解：（1）0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液与0.1mol?L^-1Na0H溶液等体积混合，恰好生成醋酸钠，醋酸根离子水解，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），水解显碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），且水解程度较小，则离子浓度为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（2）pH=3的CH₃COOH与pH=12的NaOH溶液混合恰好呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），存在电荷守恒式为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（CH₃COO^-）等于c（Na⁺），故答案为：等于．

点评：本题考查酸碱混合溶液的定性分析及离子浓度大小的比较，把握混合后溶液中的溶质及盐类水解规律、电荷守恒等为解答的关键，题目难度不大．