Question

将主族元素X的最高价氧化物X₂O　4.7 g溶于95.3 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5.6％．Y与X在周期表中位于同一主族，Y的氢氧化物12 g与400 mL　0.75 moL·L^－1的盐酸恰好中和．Z与Y在周期表中位于同一周期，标准状况下5.6 L　ZO₂气体的质量为16 g．求X、Y、Z的相对原子质量．并分别写出它们原子的电子式．

Answer 1

答案：
解析：

　　答案：X、Y、Z的相对原子质量分别为：39，23，32，电子式分别为K·，Na·，．

　　思路解析：设X的相对原子质量为M(X)，Y的相对原子质量为M(Y)．

　　由

　　

　　即，M(X)＝39，X为钾元素；

　　

　　∴，M(Y)＝23，Y为钠元素；

　　ZO₂的摩尔质量为×22.4 L·mol^－1＝64 g·mol^－1，即ZO₂相对分子质量为64，M(Z)＝64－16×2＝32，Z为硫元素．则X的相对原子质量为39，电子式为K·；Y的相对原子质量为23，电子式为Na·；Z的相对原子质量为32，电子式为．