Question

将主族元素X的最高价氧化物X₂O 4.7 g溶于95.3 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5.6%。Y与X在周期表中位于同一主族，Y的氢氧化物12 g与400 mL 0.75 moL·L^-1的盐酸恰好中和。Z与Y在周期表中位于同一周期，标准状况下5.6 L ZO₂气体的质量为16 g。求X、Y、Z的相对原子质量。并分别写出它们原子的电子式。

Answer 1

解析：设X的相对原子质量为M(X)，Y的相对原子质量为M(Y)。

由        X₂O+H₂O2XOH

       2M(X)+16     2×［M(X)+17］

         47 g          (4.7+95.3)×5.6% g

即，M(X)=39，X为钾元素；

又已知n(HCl)=0.75 mol·L^-1×0.40 L=0.30 mol则

          YOH+HClYCl+H₂O

        M(Y)+17      1 mol

          12 g          0.30 mol

∴，M(Y)=23，Y为钠元素；

ZO₂的摩尔质量为×22.4 L·mol^-1=64 g·mol^-1，即ZO₂相对分子质量为64，M(Z)=64-16×2 =32，Z为硫元素。则X的相对原子质量为39，电子式为K·；Y的相对原子质量为23，电子式为Na·；Z的相对原子质量为32，电子式为。

答案：X、Y、Z的相对原子质量分别为：39，23，32，电子式分别为K·，Na·，。