题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（ ）
| A、常温下，4.48L N2和O2的混合气体中所含原子数为0.4NA |
| B、常温下，1.0L1.0mol?L-1 NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA |
| C、7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA |
| D、0.1mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、常温下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气和氧气的物质的量；
B、溶液中除溶质外，还含有大量水，水中同样含有氧原子；
C、Na2S和Na2O2的摩尔质量相等，且每摩尔Na2S或Na2O2都含有1mol阴离子；
D、0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目可能是0.2 NA或0.3 NA．
B、溶液中除溶质外，还含有大量水，水中同样含有氧原子；
C、Na2S和Na2O2的摩尔质量相等，且每摩尔Na2S或Na2O2都含有1mol阴离子；
D、0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目可能是0.2 NA或0.3 NA．
解答：
解：A、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算4.48L混合气体的物质的量，故A错误；
B、偏铝酸钠溶液中，溶剂水中含有大量的氧原子，所以无法计算溶液中含有的氧原子的数目，故B错误；
C、7.8g Na2S和Na2O2的物质的量为0.1mol，0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1NA，故C正确；
D、铁的化合价由+2和+3价，所以0.1mol铁单质反应转移的电子的物质的量可能为0.2mol或者0.3mol，故D错误；
故选C．
B、偏铝酸钠溶液中，溶剂水中含有大量的氧原子，所以无法计算溶液中含有的氧原子的数目，故B错误；
C、7.8g Na2S和Na2O2的物质的量为0.1mol，0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1NA，故C正确；
D、铁的化合价由+2和+3价，所以0.1mol铁单质反应转移的电子的物质的量可能为0.2mol或者0.3mol，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，明确标况下气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．
练习册系列答案
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