Question

铜锌原电池（如图）工作时，回答下列问题：
（1）

 

（选填“Zn”或“Cu”）为原电池负极．
（2）在外电路中，电子从

 

（选填“Zn”或“Cu”，下同）极流向

 

极．
（3）正极反应式为

 

（4）电池反应的离子方程式为

 

（5）盐桥中的K⁺移向

 

（选填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）活泼性强的金属作负极，活泼性弱的作正极；
（2）外电路中电子从负极移向正极；
（3）正极上铜离子得电子；
（4）电池反应为Zn与铜离子的置换反应；
（5）溶液中阳离子向正极移动．

解答： 解：（1）活泼性强的金属作负极，活泼性弱的作正极，则Zn为负极；
故答案为：Zn；
（2）外电路中电子从负极移向正极，Zn失电子为负极，Cu为正极，则电子从Zn流向铜；
故答案为：Zn；Cu；
（3）正极上铜离子得电子，正极上的电极反应式为：Cu²⁺+2e^-═Cu；
故答案为：Cu²⁺+2e^-═Cu；
（4）电池反应为Zn与铜离子的置换反应，则电池反应的离子方程式为Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu；
故答案为：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu；
（5）溶液中阳离子向正极移动，所以盐桥中的K⁺移向溶CuSO₄液，故答案为：CuSO₄．

点评：本题考查原电池的工作原理，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意两极电极反应式的书写和正负极的判断．