Question

列说法不正确的是（　　）

• A、SO₂中S原子含1对孤电子对
• B、BeCl₂是直线形分子
• C、SO₃的空间构型为平面三角形
• D、H₂0的VSEPR构型和空间构型都是V形

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型

专题：化学键与晶体结构

分析：A、SO₂分子中S原子孤对电子=

1

2

（6-2×2）=1；
B、BeCl₂中价层电子对n=2+

2-1×2

2

=2，Be采取sp杂化；
C、SO₃中心原子S原子形成3个δ键，孤对电子数=

6-3×2

2

=0，为sp²杂化；
D、H₂O中心原子O原子价层电子对个数=2+

6-1×2

2

=4，为sp³杂化．

解答： 解：A、SO₂分子中S原子孤对电子=

1

2

（6-2×2）=1，故A正确；
B、BeCl₂中价层电子对n=2+

2-1×2

2

=2，Be采取sp杂化，没有孤电子对，分子为直线型，故B正确；
C、SO₃中心原子S原子形成3个δ键，孤对电子数=

6-3×2

2

=0，为sp²杂化，空间构型为平面三角形，故C正确；
D、H₂O中心原子O原子价层电子对个数=2+

6-1×2

2

=4，为sp³杂化，VSEPR构型是四面体形，由于有2对孤电子对，分子构型为V型，故D错误；
故选：D．

点评：本题考查了价层电子对互斥理论、分子结构与性质等，难度中等，注意掌握根据价层电子对数与孤对电子判断分子空间构型．