题目内容

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=–566.0kJ/mol.由此判断CO的燃烧热是（）

A．-283.0kJ/mol B．-566.0kJ/mol

C．283.0kJ D．566.0kJ/mol

【答案】

【解析】

试题分析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据方程式可知，CO的燃烧热是－566.0kJ/mol÷2＝－283.0kJ/mol，答案选A。

考点：考查燃烧热的计算和判断

点评：该题是基础性试题的考查，该题的关键是明确燃烧热的概念，然后灵活运用即可。该题难度不大，学生极易得分。

练习册系列答案

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=–566.0kJ/mol.由此判断CO的燃烧热是（）

A.
-283.0kJ/mol
B.
-566.0kJ/mol
C.
283.0kJ
D.
566.0kJ/mol

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　　　　　　　ΔH=-566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ 　　　　　　　　　 ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C.2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)　　　 ΔH＞-452 kJ/mol

D.CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

已知：2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ/mol

Na₂O₂(s)＋CO₂(g)===Na₂CO₃(s)＋1/2O₂(g) ΔH＝－226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)===2Na₂CO₂(s)＋O₂(g)　ΔH>－452 kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566 kJ/mol; Na₂O₂(s)+CO(g)=Na₂CO₃(s) ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C.2Na₂O₂(s)+2CO(s)=2Na₂CO₃(s) ΔH＞-452 kJ/mol

D.CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为 6.02×10²³

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=–566.0kJ/mol.由此判断CO的燃烧热是 （ ）

试题分类

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=–566.0kJ/mol.由此判断CO的燃烧热是（）