题目内容

用一个化学反应制取较纯的一氯乙烷
CH2=CH2+HCl
一定条件
CH3CH2Cl
CH2=CH2+HCl
一定条件
CH3CH2Cl
．
分析：根据反应产物及“原子经济”的理念分析，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子的利用率为100%．可根据烯烃与卤化氢能发生加成反应得到卤代烃，进行解答．
解答：解：因烯烃与卤化氢能发生加成反应得到卤代烃，所以用乙烯和氯化氢加成反应的化学方程式是：CH2=CH2+HCl
一定条件
CH3CH2Cl，生成物只有氯乙烷，
故答案为：CH2=CH2+HCl
一定条件
CH3CH2Cl；
点评：本题主要考查了一氯乙烷的制备，注意CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，该反应有杂质HCl生成，且生成的氯代烃除氯乙烷外还有其它氯代烃，需用乙烯和氯化氢加成制取较纯的一氯乙烷，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究．
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）

①该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、
温度
温度
、
催化剂
催化剂
等因素对过氧化氢分解速率的影响．
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响
温度升高化学反应速率加快；反应物浓度增大化学反应速率加快；使用合适的催化剂化学反应速率加快
温度升高化学反应速率加快；反应物浓度增大化学反应速率加快；使用合适的催化剂化学反应速率加快
．
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试．测定结果如下：
催化剂（MnO2） 操作情况 观察结果 反应完成所需的时间
粉末状 混合不振荡 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5分钟
块状 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30分钟
①写出H2O2发生的化学反应方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
②实验结果说明催化剂作用的大小与
接触面积
接触面积
有关．
漂白粉是一种常用杀菌、消毒剂，其有效成分为次氯酸钙．如图为制取漂白粉的工业流程简图．

（1）流程 I 得到浓度为80g?L-1氢氧化钠溶液，其物质的量浓度是
2
2
 mol?L-1．
（2）写出流程 I发生反应的化学反应方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：
．流程 II的反应条件（2）是
高温
高温
．
（3）流程 III中发生两个反应，写出其中一个的氧化还原反应的化学反应方程
2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．
（4）流程 IV中操作b是：
过滤
过滤
．（写名称）
（5）用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因
Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
．
某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究．
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）

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①该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、______、______等因素对过氧化氢分解速率的影响．
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响______．
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试．测定结果如下：
催化剂（MnO2） 操作情况 观察结果 反应完成所需的时间
粉末状 混合不振荡 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5分钟
块状 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30分钟
①写出H2O2发生的化学反应方程式______．
②实验结果说明催化剂作用的大小与______有关．
漂白粉是一种常用杀菌、消毒剂，其有效成分为次氯酸钙．如图为制取漂白粉的工业流程简图．

（1）流程 I 得到浓度为80g?L-1氢氧化钠溶液，其物质的量浓度是     mol?L-1．
（2）写出流程 I发生反应的化学反应方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：    ．流程 II的反应条件（2）是    ．
（3）流程 III中发生两个反应，写出其中一个的氧化还原反应的化学反应方程    ．
（4）流程 IV中操作b是：    ．（写名称）
（5）用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因    ．

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