题目内容
漂白粉是一种常用杀菌、消毒剂，其有效成分为次氯酸钙．如图为制取漂白粉的工业流程简图．
（1）流程 I 得到浓度为80g?L-1氢氧化钠溶液，其物质的量浓度是
（2）写出流程 I发生反应的化学反应方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：
．流程 II的反应条件（2）是
（3）流程 III中发生两个反应，写出其中一个的氧化还原反应的化学反应方程
（4）流程 IV中操作b是：
（5）用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因
（1）流程 I 得到浓度为80g?L-1氢氧化钠溶液，其物质的量浓度是
2
2
mol?L-1．（2）写出流程 I发生反应的化学反应方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：
高温
高温
．（3）流程 III中发生两个反应，写出其中一个的氧化还原反应的化学反应方程
2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．（4）流程 IV中操作b是：
过滤
过滤
．（写名称）（5）用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因
Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
．分析：（1）根据物质的量浓度计算公式c=
=
来计算；
（2）氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数；碳酸钙在高温下会分解；
（3）有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
（4）实现固体和液体的分离方法是过滤；
（5）氯酸钙以和空气中的水以及二氧化碳反应．
| n |
| V |
| ||
| V |
（2）氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数；碳酸钙在高温下会分解；
（3）有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
（4）实现固体和液体的分离方法是过滤；
（5）氯酸钙以和空气中的水以及二氧化碳反应．
解答：解：（1）物质的量浓度c=
=
=
=2mol/L，故答案为：2mol/L；
（2）电解饱和食盐水的反应为化：2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=2，电子转移情况为：，碳酸钙在高温下会分解，故答案为：；高温；
（3）有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，流程III中发生两个反应，一个是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、水以及次氯酸钙的反应，即2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，属于氧化还原反应，一个是次氯酸钙和水以及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸的反应，即Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO，属于复分解反应，一定不是氧化还原反应，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
（4）流程IV中加水溶解后过滤可以实现固体难溶物和液体的分离，故答案为：过滤；
（5）较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存，因为氯酸钙以和空气中的水以及二氧化碳反应而变质，即Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO．
| n |
| V |
| ||
| V |
| ||
| 1L |
（2）电解饱和食盐水的反应为化：2NaCl+2H2O
| ||
，碳酸钙在高温下会分解，故答案为：；高温；（3）有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，流程III中发生两个反应，一个是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、水以及次氯酸钙的反应，即2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，属于氧化还原反应，一个是次氯酸钙和水以及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸的反应，即Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO，属于复分解反应，一定不是氧化还原反应，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
（4）流程IV中加水溶解后过滤可以实现固体难溶物和液体的分离，故答案为：过滤；
（5）较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存，因为氯酸钙以和空气中的水以及二氧化碳反应而变质，即Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO．
点评：本题是一道综合知识的考查题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度大，综合性强．
练习册系列答案
相关题目
漂白粉是一种常用杀菌、消毒剂，其有效成分为次氯酸钙．下图为制取漂白粉的工业流程简图．
| 信息卡 常温下碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙易溶于水．次氯酸钙易溶于水，酸性条件下不稳定、100°C时发生分解反应．  （1）流程I 得到浓度为80g?L-1氢氧化钠溶液，其物质的量浓度是 2 2 mol?L-1．（2）写出流程I发生反应的化学反应方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目： 高温 高温 ．（3）流程III中发生两个反应，写出其中的氧化还原反应的化学反应方程 2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O 2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O ．其中氧化剂是Cl2 Cl2 ；还原剂是Cl2 Cl2 ．（写化学式）（4）流程IV中操作b是： 过滤 过滤 ．（写名称）（5）流程V进行低温蒸干的原因是： Ca（ClO）2在100°C时发生分解反应 Ca（ClO）2在100°C时发生分解反应 ．（6）用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因 Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO ．（7）氯水和次氯酸钙都能起漂白、消毒作用．是因为它们都能产生同一种物质，写出氯气与水反应产生该物质的化学方程式 Cl2+H2O  HCl+HClOCl2+H2O ．HCl+HClO（8）在酸性条件下次氯酸钙的氧化性比氯气强，能将溴离子氧化成溴单质，而次氯酸钙中的氯元素则被还原为负一价的氯离子，氧元素则转化为水．试写出次氯酸钙和稀盐酸的混合物与溴化钠反应的化学方程式： Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O ．
漂白粉是一种常用杀菌、消毒剂，其有效成分为次氯酸钙．下图为制取漂白粉的工业流程简图．
 （1）流程I 得到浓度为80g?L-1氢氧化钠溶液，其物质的量浓度是______ mol?L-1． （2）写出流程I发生反应的化学反应方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：______．流程II的反应条件（2）是______． （3）流程III中发生两个反应，写出其中的氧化还原反应的化学反应方程______．其中氧化剂是______；还原剂是______．（写化学式） （4）流程IV中操作b是：______．（写名称） （5）流程V进行低温蒸干的原因是：______． （6）用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因______． （7）氯水和次氯酸钙都能起漂白、消毒作用．是因为它们都能产生同一种物质，写出氯气与水反应产生该物质的化学方程式______． （8）在酸性条件下次氯酸钙的氧化性比氯气强，能将溴离子氧化成溴单质，而次氯酸钙中的氯元素则被还原为负一价的氯离子，氧元素则转化为水．试写出次氯酸钙和稀盐酸的混合物与溴化钠反应的化学方程式：______． |
