Question

【题目】下列叙述与图像相对应的是（ ）。

A. 图A是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化学平衡图象，在t0时刻充入一定量的NH3，平衡逆向移动

B. 图B中，p2>p1，T1>T2

C. 图C表示的化学方程式为2A═B+3C

D. 图D对应反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0，y可以表示Y的百分含量

Answer 1

【答案】B

【解析】A项，在t0时刻充入一定量的NH3，是增大生成物的浓度，则此时是逆反应速率突然增大，正反应速率不变，所以在t0时刻正反应速率应在图像中的原平衡点，故A错误；B项，根据温度越高反应速率越大，反应达到平衡所需的时间就越短和压强越大反应速率越大，反应达到平衡的时间也越短，可以得出“先拐先平数值大”的规律，再根据“控制单一变量法”的规律，在比较温度对反应的影响时应保持压强相等，同理在比较压强对反应的影响时应保持温度相等，所以通过比较a、b两个曲线，可以得出p2>p1，通过比较b、c两个曲线，可以得出T1>T2，故B正确；C项，通过图像判断可知，A的浓度减少，则A为反应物，B、C的浓度增加，则B、C为生成物，A消耗了2.0mol/L－1.2 mol/L＝0.8 mol/L，B生成了0.4 mol/L，C生成了1.2 mol/L，根据反应的量之比等于化学计量数之比，可得A、B、C的化学计量数之比等于0.8:0.4:1.2＝2:1:3，且到t1时刻，各物质的浓度都不再变化，所以此反应是可逆反应，因此正确的化学方程式是：2AB＋3C，所以C错误；D项，因为反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0，该反应是放热反应，所以升高温度，化学平衡将向逆反应方向移动，造成Y的百分含量增大，所以D错误。故此题答案选B。