题目内容

由5 mol　Fe2o3、4 mol　Fe3o4和3 mol　Feo组成的混合物，加入纯铁1 mol并在高温下和Fe2o3反应．若纯铁完全反应，则反应后混合物中Feo与Fe2o3的物质的量之比可能是

A．

4∶3

B．

3∶2

C．

3∶1

D．

2∶l

答案：BC
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A．三氟化氮(NF3)是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐．

(1)该反应的化学方程式为________，生成物NF3中氮原子的杂化方式为________，NF3分子空间构型为________；

(2)N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3________HF(选填“＞”或“＜”)；

(3)N3－被称为类卤离子，写出1种与N3－互为等电子体的分子的化学式________；

(4)元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为________．

B．绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O＝(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓．其流程可表示为：

(1)洗涤中Na2CO3的主要作用是________．

(2)结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶．应加热到________时，停止加热．

(3)过滤是用下图所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是________．

(4)用无水乙醇洗涤的目的是________．

(5)产品中Fe2+的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+．为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法．称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2 mol/L　KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液10.00 mL．

①本实验的指示剂是________．(填字母)

A．酚酞

B．甲基橙

C．石蕊

D．不需要

②产品中Fe2+的质量分数为________．

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

①25℃时，PH＝13的1.0 L　Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

②1 mol　Na2O2与水完全反应时转移电子数为2 NA；

③6.8 g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0.05 NA

④在标准状况下，22.4 L　SO3的物质的量为1 mol；

⑤7.8 g过氧化钠中含有的离子数为0.3 NA；

⑥由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2 NA

⑦200 mL　1 mol/L　Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和是NA

⑧1 mol　FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒

⑨标准状况下，22.4 L　NO和11.2 L　O2混合后气体的分子总数为1.5 NA

⑩室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

[　　]

A．

①③⑤⑥

B．

③⑤⑥⑩

C．

②④⑥⑦

D．

③④⑤⑨

5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等．

(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4酸性存在下与SO2反应制得．请写出反应的离子方程式：________．

(2)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠仅只发生氧化反应的是________．

A．MnO2

B．KMnO4溶液

C．稀盐酸

D．Na2SO3溶液

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑＋H+＋Cl－＋H2O(未配平)．当1 mol　HClO2发生分解反应时，转移的电子的物质的量是________．

(4)有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．

2008年5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等．

(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的离子方程式：________．

(2)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是________．

A．MnO2　B．KMnO4溶液　C．稀盐酸　D．Na2SO3溶液

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑＋H+＋Cl－＋H2O(未配平)．当1 mol　HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是________．

(4)有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________．

已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：

几种难溶电解质的Ksp（25℃）

沉淀溶解平衡

Ksp

AgBr(s)　　 Ag+(aq)+Br-(aq)

5,0×10-13mol2·L-2

AgI(s)　　 Ag+(aq)+I-(aq)

8.3×10-17mol2·L-2

FeS(s)　　 Fe2+(aq)+S2-(aq)

6.3×10-18mol2·L-2

ZnS(s)　　 Zn2+(aq)+S2-(aq)

1.6×10-24mol2·L-2

CuS(s)　　 Cu2+(aq)+S2-(aq)

1.3×10-36mol2·L-2

（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺为：　　　　　　　　 。

（2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则c(I－)　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则c(Ag+)　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是　　　　　　 (用沉淀物的化学式表示)。

（4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是 　　　 。

A．加入少量CuS固体　　　　　　　　　　　　　　 B．加入少量FeS固体

C．加入少量FeCl2固体　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．加入少量CuCl2固体

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