题目内容
氢有________、________、________等三种同位素．
(2)氧族元素原子结构的共同点是___________________________________，不同点是___________________________________。
(3)氧族元素随着核电荷数的增加，原子半径逐渐__________，原子核吸引外层电子的能力依次__________，原子获得电子的能力依次__________，原子失去电子的能力依次__________。因此氧族元素的非金属性(从上至下)依次__________，金属性(从上至下)依次__________。
(4)氧族元素在化合物中常见的化合价有__________，其最高价氧化物对应水化物的通式为(氧族元素的元素符号设为R)__________。
(5)氧族元素的单质中，最易与H2化合的是__________，通常不能与氢气直接化合的是__________，氧族元素的氢化物中稳定性最强的是__________。
(6)氧族元素的单质中，熔沸点最低的是__________，熔沸点最高的是__________，能导电的是__________，可作半导体的是__________。
(7)根据元素周期律，O的非金属性比F__________，比N__________；H2O的稳定性比HF__________，比NH3__________。
(8)硒的原子序数为__________，最外层电子数为__________，在元素周期表中位于__________周期__________族。它的原子半径比溴__________，非金属性比溴__________。
(9)在S2-、Se2-、Te2-等三种离子中，离子半径最大的是，离子半径最小的是，最容易失去电子的是，还原性最弱的是。
②性质：a.同一元素的各同位素虽然质量数不同，但它们的_____________性质基本相同；
b.天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分数_____________；
c.许多元素有多种同位素，有的是天然的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的没有放射性。
③几种重要同位素及其应用：a.在氢元素的三种同位素中，和可以制造___________；
b.铀元素有、、等多种同位素，其中_______是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料；
c.碳元素有、、等几种同位素，可用于_______________________________；
d.同位素分稳定同位素和放射性同位素两种，放射性同位素最常见的应用是____________和____________。
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和
可以制造___________；
、
、
等多种同位素，其中_______是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料；
、
、
等几种同位素，
可用于_______________________________；