Question

常温时，将CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性．则下列各项正确的是（　　）

A．混合前：c（CH₃COOH）＞c（NaOH）

B．混合前：pH（CH₃COOH）+pH（NaOH）=14

C．混合后：c（Na⁺）?c（CH₃COO^-）

D．混合后：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：醋酸为弱酸，如二者恰好反应，溶液呈碱性，将CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性，醋酸应过量，即醋酸的浓度大于NaOH浓度，结合溶液的电中性原则解答该题．

解答：解：A．醋酸为弱酸，如c（CH₃COOH）=c（NaOH），二者恰好反应，溶液呈碱性，溶液呈中性，醋酸应过量，即混合前：c（CH₃COOH）＞c（NaOH），故A正确；
B．如pH（CH₃COOH）+pH（NaOH）=14，应有c（OH^-）=c（H⁺），由于醋酸为弱酸，电离程度较小，二者等体积混合后，醋酸过量较多，溶液呈酸性，故B错误；
C．溶液呈中性，反应后有c（OH^-）=c（H⁺），根据c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），可知c（Na⁺）═c（CH₃COO^-），故C正确；
D．溶液呈中性，应存在c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D错误．
故选AC．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断和离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题易错点为B，注意pH（CH₃COOH）+pH（NaOH）=14，酸碱溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），醋酸过量，溶液呈酸性．