Question

某工业反应混合液中仅可能含有的组分是：乙醚(C₄H₁₀O)、乙醇和水，经分析，液体中各原子数之比为C:H:O=16:42:5。

（1）若混合液中只含两种成分，则所有可能的组合是：_____________________。

（2）若混合液中含有三种组分，在628g混合液中有1molH₂O，此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少？

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）根据平均值规律，可确定答案为：乙醚和乙醇、乙醚和水。 （2）为计算方便，把该混合物写成C16H42O5，则1mol该有机物质量为314g，628g该有机物即为2mol，即含32molC，84molH，10molO。 设628g混合物中含a(mol)C4H10O，b(mol)C2H6O，并已知n(H2O)=1mol，有    解之 即乙醚为7mol，乙醇为2mol。 （1）可将三种物质变形，即：乙醚：(CH2)4(H2O)，乙醇：(CH2)2(H2O)，水：(CH2)0(H2O)，而混合液为：(CH2)16(H2O)5，若混合液只含两组份，则其中CH2∶H2O必为：一种大于16∶5，一种小于16∶5，这样便可判定符合题意的组合。