题目内容
（1）写出赤铁矿（Fe2O3）被还原成铁的化学方程式：______．
（2）写出实验室制取氯气反应的离子方程式：______．
解：（1）氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，被还原成铁的化学方程式Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）实验室制取氯气反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
分析：（1）氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
（2）实验室制备氯气是利用二氧化锰固体和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水；
点评：掌握反应原理和化学方程式、离子方程式的书写方法，题目较简单．
2Fe+3CO2；故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）实验室制取氯气反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；分析：（1）氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
（2）实验室制备氯气是利用二氧化锰固体和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水；
点评：掌握反应原理和化学方程式、离子方程式的书写方法，题目较简单．
练习册系列答案
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现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如右图所示的转化关系：
碳单质在工业上有多种用途．
（1）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式是 ．
（2）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如表：
①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式 ．
②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2．
Ⅰ．计算K1= ．
Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号） ．
a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较
③在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是 ．
a．增大c（NO） b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分F
（3）工业上可用焦炭冶炼金属．若0.5mol碳完全与赤铁矿反应，得到0.6mol铁，同时生成2种常见气体，则该反应的化学方程式是 ．
（1）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式是 ．
（2）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如表：
物质 T/℃n/mol T/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
| 初始 | 2.030 | 0.100 | ||
| T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2．
Ⅰ．计算K1= ．
Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号） ．
a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较
③在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是 ．
a．增大c（NO） b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分F
（3）工业上可用焦炭冶炼金属．若0.5mol碳完全与赤铁矿反应，得到0.6mol铁，同时生成2种常见气体，则该反应的化学方程式是 ．