题目内容
17．恒温下，V升容器中加入a mol HI使之分解：2HI（g）?H2（g）+I2（g），反应达到平衡状态后，下列推测正确的是（ ）| A． | 减压时，v（逆）增大，v（正）减小，平衡向逆反应方向移动 | |
| B． | 若加入2a mol HI，则平衡常数变为2倍 | |
| C． | 加压时，v（逆）、v（正）均不变，平衡不移动 | |
| D． | 若保持压强不变，通入氦气，则v（逆）、v（正）均减小，平衡不移动 |
分析 A．该反应为气体体积不变的反应；
B．平衡常温与温度有关；
C．加压正逆反应速率均增大；
D．若保持压强不变，通入氦气，体积增大，相等于压强减小．
解答 解：A．该反应为气体体积不变的反应，则减压时，v（逆）减小，v（正）减小，平衡不移动，故A错误；
B．平衡常温与温度有关，则加入2a mol HI，则平衡常数不变，故B错误；
C．加压正逆反应速率均增大，平衡不移动，故C错误；
D．若保持压强不变，通入氦气，体积增大，相等于压强减小，v（逆）、v（正）均减小，平衡不移动，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握浓度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学反应的特点，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．下列反应中，不发生氧化还原反应的是（ ）
| A． | 2KI+Br2═2KBr+I2 | B． | Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | ||
| C． | NaH+H2O═NaOH+H2↑ | D． | 2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑ |
8．下表所列为五种短周期元素的相关信息：
回答下列问题：
（1）C元素在元素周期表中的位置为第二周期，第ⅤA族；
（2）B、D、E元素原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞Cl（填元素符号）；
（3）A元素最高价氧化物的电子式为
，含有的化学键类型为共价键；
（4）工业上冶炼E的化学方程式为：2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；
（5）下列说法正确的是AD（填选项字母）．
A．简单氢化物稳定性：D＞A B．最高价氧化物对应水化物的酸性：A＞C
C．单质的还原性：E＞B D．对应离子的氧化性：E＞B．
| 元素 | 元素的相关信息 |
| A | A元素存在多种同素异形体，其中一种常用电极导电材料 |
| B | 短同期中金属性最强 |
| C | 单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性 |
| D | 元素最高正价是+7价 |
| E | 地壳中含量最多的金属 |
（1）C元素在元素周期表中的位置为第二周期，第ⅤA族；
（2）B、D、E元素原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞Cl（填元素符号）；
（3）A元素最高价氧化物的电子式为
，含有的化学键类型为共价键；（4）工业上冶炼E的化学方程式为：2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；
（5）下列说法正确的是AD（填选项字母）．
A．简单氢化物稳定性：D＞A B．最高价氧化物对应水化物的酸性：A＞C
C．单质的还原性：E＞B D．对应离子的氧化性：E＞B．
5．利用铝热反应原理可以制取锰，化学方程式为3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3，该反应的氧化剂是（ ）
| A． | MnO2 | B． | Al | C． | Mn | D． | Al2O3 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 | |
| B． | 对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率均增大 | |
| C． | 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 | |
| D． | 镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反 |
2．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H46O．已知某种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H50O2．则生成这种胆固醇酯的酸是（ ）
| A． | C6H13COOH | B． | C6H5COOH | C． | C7H15COOH | D． | C6H5CH2COOH |
9．某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电．加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）
| A． | 配合物中中心原子的电荷数为6 | B． | 该配合物可能是平面正方形结构 | ||
| C． | Cl-和NH3分子均与Pt4+形成配位 | D． | 该配合物的配体只有NH3 |
6．湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质．一种由铜镉渣生产金属镉的流程如图：
表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol•L-1计算）：
（1）浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O．
（2）除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3．该微电池的正极反应式为As2O3+12H++12e-=2AsH3+3H2O．
（3）除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH．
①除铁过程中，理论上参加反应的物质n（KMnO4）：n（Fe2+）=1：3．
②除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为3.3～7.2．
（4）若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余．请设计实验方案加以验证：取样，向其中滴加H2O2后再滴入KSCN溶液，若溶液变红（或向其中滴加K3[Fe（CN）6）]溶液，若产生蓝色沉淀），则待电解液中含有Fe元素．
（5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质．电解废液中可循环利用的溶质是H2SO4．
表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol•L-1计算）：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cd（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 |
| 沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.5 |
（2）除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3．该微电池的正极反应式为As2O3+12H++12e-=2AsH3+3H2O．
（3）除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH．
①除铁过程中，理论上参加反应的物质n（KMnO4）：n（Fe2+）=1：3．
②除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为3.3～7.2．
（4）若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余．请设计实验方案加以验证：取样，向其中滴加H2O2后再滴入KSCN溶液，若溶液变红（或向其中滴加K3[Fe（CN）6）]溶液，若产生蓝色沉淀），则待电解液中含有Fe元素．
（5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质．电解废液中可循环利用的溶质是H2SO4．
7．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，该原子核内的质子数为（ ）
| A． | 14 | B． | 15 | C． | 16 | D． | 17 |