题目内容

化合物、NaOH溶液、碘水三者混合后可发生如下反应：

①I2+2NaOHNaI+NaIO+H2O

+CHI3

此反应称为碘仿反应。根据上述反应方程式，推断下列物质中能发生碘仿反应的有(    )

A.CH3CHO                                            B.CH3CH2CHO

C.CH3CH2COCH2CH3                            D.CH3COOH

解析：发生碘仿反应的先决条件(由信息知)是具有与或相连的甲基的酮或醛。

答案：A

练习册系列答案
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A（短周期） B（短周期） C D（短周期）
原子最外层上p电子数等于次外层电子数 原子最外层有两个未成对电子，其单质为人类生存必须物质 单质为生活中常见的金属材料，有紫红色金属光泽 单质是常见的半导体材料，广泛应用于IT行业
（1）写出A单质与浓HNO3加热反应的化学方程式：
C+4HNO3（浓）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（浓）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
（2）写出B元素在周期表中的位置
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族
，写出C元素基态原子的电子排布式
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
．
（3）写出A与D的氧化物在高温下反应的化学方程式
2C+SiO2
 高温 
.
 
2CO+Si
2C+SiO2
 高温 
.
 
2CO+Si
．
（4）写出B、D形成的化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
．
（5）比较A、B、D三元素原子的第一电离能的大小
O＞C＞Si
O＞C＞Si
（由大到小用元素符号表示）
铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下

回答下列问题：
（1）上述转化关系中属于氧化还原反应的是
①④⑥
①④⑥
（填编号）．
（2）反应⑤是可逆反应，向黄色的Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
．
（3）由图示信息可知，有一种含铬化合物显两性，写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：
Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
．
（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是
AgCl
AgCl
．
（5）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+，其原理是以碳作阴极，铁作阳极，电解含NaCl、Cr2O72-的酸性废水．
写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式：
阳极
Fe-2e--=Fe2+
Fe-2e--=Fe2+
；阴极
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；溶液中
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
．
铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下：

回答下列问题：
（1）上述转化关系中属于氧化还原反应的是
①④⑧
①④⑧
（填编号），其中需要使用氧化剂的是
④⑧
④⑧
（填编号）．
（2）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
．
（3）由图示信息可知，有一种含铬化合物显两性，写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：
Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
．
（4）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水．写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式．阳极
Fe-2e=Fe2+
Fe-2e=Fe2+
　阴极
2H++2e=H2↑
2H++2e=H2↑
溶液中
6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
．
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AgCl
AgCl
．
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