题目内容
500mLKNO3和Cu(NO3) 2的混合溶液中c(NO3－) =6.0mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
A．原混合溶液中c(K＋) 为2 mol·L－1
B．上述电解过程中共转移6mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D．电解后溶液中c(H＋) 为2 mol·L－1
【答案】
A
【解析】
试题分析：在阳极收集到1molO2,共转移4mole-,在阴极先得到是Cu，在收集到H2。1molH2转移2 mole-，则可以推出Cu1mol.利用溶液中电荷守恒，可以推出K+物质的量浓度为2 mol·L－1，所以A选项正确。
考点：在电解中利用电子得失守恒，进行计算。
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500mlKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500ml，下列说法正确的是
| A．原混合溶液中c（K+）=4mol·L-1 |
| B．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol |
| C．电解后溶液中c（H+）=2mol·L-1 |
| D．向电解后的溶液中加入一定量的Cu（OH）2可恢复为原溶液 |