题目内容
500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3)=6.0mol/L.用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极都收集到22.4L气体(标准状况),假设电解后溶液的体积仍为500mL.下列说法正确的是( )
分析:用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极都收集到22.4L气体(标准状况),阳极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑,阴极反应为:Cu2++2e-=Cu;2H++2e-=H2↑,阳极电子守恒分析计算;
解答:解:两极都收集到22.4L气体(标准状况),气体物质的量为1mol,
阳极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑,
4mol 4mol 1mol
电解过程中电子转移总数为4mol,两电极电子转移相同;
阴极反应为:Cu2++2e-=Cu;
1mol 2mol 1mol
2H++2e-=H2↑;
2mol 2mol 1mol
根据500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3)=6.0mol/L,C(Cu2+)=
=2mol/L,溶液中存在电荷守恒为:[K+]+2[Cu2+]=[NO3-],计算[K+]=2mol/L;
A、计算可知原混合溶液中K+的物质的量浓度为2 mol/L,故A错误;
B、上述电解过程中共转移4mol电子,故B正确;
C、电解得到的Cu的物质的量为1mol,故C错误;
D、电解后溶液中H+的物质的量浓度是氢氧根离子减少的量减去氢离子减少量,浓度=
=4mol/L,故D错误;
故选B.
阳极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑,
4mol 4mol 1mol
电解过程中电子转移总数为4mol,两电极电子转移相同;
阴极反应为:Cu2++2e-=Cu;
1mol 2mol 1mol
2H++2e-=H2↑;
2mol 2mol 1mol
根据500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3)=6.0mol/L,C(Cu2+)=
1mol |
0.5L |
A、计算可知原混合溶液中K+的物质的量浓度为2 mol/L,故A错误;
B、上述电解过程中共转移4mol电子,故B正确;
C、电解得到的Cu的物质的量为1mol,故C错误;
D、电解后溶液中H+的物质的量浓度是氢氧根离子减少的量减去氢离子减少量,浓度=
4mol-2mol |
0.5L |
故选B.
点评:本题考查了电极原理的应用,电极反应的书写,电极产物的计算,主要考查混合电解的计算应用,溶液中电荷守恒的应用.

练习册系列答案
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500mlKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500ml,下列说法正确的是
A.原混合溶液中c(K+)=4mol·L-1 |
B.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol |
C.电解后溶液中c(H+)=2mol·L-1 |
D.向电解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)2可恢复为原溶液 |