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500mLKNO3和Cu(NO32的混合溶液中,c(NO3)=6.0mol/L.用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极都收集到22.4L气体(标准状况),假设电解后溶液的体积仍为500mL.下列说法正确的是(  )
分析:用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极都收集到22.4L气体(标准状况),阳极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑,阴极反应为:Cu2++2e-=Cu;2H++2e-=H2↑,阳极电子守恒分析计算;
解答:解:两极都收集到22.4L气体(标准状况),气体物质的量为1mol,
阳极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑,
            4mol 4mol    1mol        
电解过程中电子转移总数为4mol,两电极电子转移相同;                 
阴极反应为:Cu2++2e-=Cu;
           1mol 2mol 1mol     
            2H++2e-=H2↑;
           2mol 2mol 1mol
根据500mLKNO3和Cu(NO32的混合溶液中,c(NO3)=6.0mol/L,C(Cu2+)=
1mol
0.5L
=2mol/L,溶液中存在电荷守恒为:[K+]+2[Cu2+]=[NO3-],计算[K+]=2mol/L;
A、计算可知原混合溶液中K+的物质的量浓度为2 mol/L,故A错误;
B、上述电解过程中共转移4mol电子,故B正确;
C、电解得到的Cu的物质的量为1mol,故C错误;
D、电解后溶液中H+的物质的量浓度是氢氧根离子减少的量减去氢离子减少量,浓度=
4mol-2mol
0.5L
=4mol/L,故D错误;
故选B.
点评:本题考查了电极原理的应用,电极反应的书写,电极产物的计算,主要考查混合电解的计算应用,溶液中电荷守恒的应用.
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