题目内容
500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（ ）
分析：用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），阳极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu；2H++2e-=H2↑，阳极电子守恒分析计算；
解答：解：两极都收集到22.4L气体（标准状况），气体物质的量为1mol，
阳极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，
4mol 4mol 1mol
电解过程中电子转移总数为4mol，两电极电子转移相同；
阴极反应为：Cu2++2e-=Cu；
1mol 2mol 1mol
2H++2e-=H2↑；
2mol 2mol 1mol
根据500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3）=6.0mol/L，C（Cu2+）=
=2mol/L，溶液中存在电荷守恒为：[K+]+2[Cu2+]=[NO3-]，计算[K+]=2mol/L；
A、计算可知原混合溶液中K+的物质的量浓度为2 mol/L，故A错误；
B、上述电解过程中共转移4mol电子，故B正确；
C、电解得到的Cu的物质的量为1mol，故C错误；
D、电解后溶液中H+的物质的量浓度是氢氧根离子减少的量减去氢离子减少量，浓度=
=4mol/L，故D错误；
故选B．
阳极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，
4mol 4mol 1mol
电解过程中电子转移总数为4mol，两电极电子转移相同；
阴极反应为：Cu2++2e-=Cu；
1mol 2mol 1mol
2H++2e-=H2↑；
2mol 2mol 1mol
根据500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3）=6.0mol/L，C（Cu2+）=
| 1mol |
| 0.5L |
A、计算可知原混合溶液中K+的物质的量浓度为2 mol/L，故A错误；
B、上述电解过程中共转移4mol电子，故B正确；
C、电解得到的Cu的物质的量为1mol，故C错误；
D、电解后溶液中H+的物质的量浓度是氢氧根离子减少的量减去氢离子减少量，浓度=
| 4mol-2mol |
| 0.5L |
故选B．
点评：本题考查了电极原理的应用，电极反应的书写，电极产物的计算，主要考查混合电解的计算应用，溶液中电荷守恒的应用．
练习册系列答案
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500mlKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500ml，下列说法正确的是
| A．原混合溶液中c（K+）=4mol·L-1 |
| B．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol |
| C．电解后溶液中c（H+）=2mol·L-1 |
| D．向电解后的溶液中加入一定量的Cu（OH）2可恢复为原溶液 |