Question

下列说法不正确的是（　　）

A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

B．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

C．反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律

D．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行

Answer 1

分析：A、依据化学反应的实质分析判断；
B、盖斯定律是变化过程中能量变化和途径无关，与反应物和生成物能量有关，是能量守恒的体现；
C、化学反应遵循质量守恒实质是原子数目和种类不变；
D、依据反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0分析判断；

解答：解：A、化学反应的实质是化学键断裂和形成，是原子的重新组合，故A正确；
B、盖斯定律是变化过程中能量变化和途径无关，与反应物和生成物能量有关，是能量守恒的体现，故B正确；
C、反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律，故C正确；
D、如果某化学反应的△H和△S均小于0，高温下，反应不一定能自发进行，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了化学反应焓变的分析判断，能量守恒，质量守恒的实质理解，掌握基础是关键，题目难度中等．