题目内容

精英家教网（1）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：铁钉在逐渐生锈．若试管内液面上升，发生
 
腐蚀，溶液呈
 
 性电极反应：负极
 
，总反应
 
．
（2）在碱性条件下，甲烷燃料电池的正极电极反应式
 
．
分析：（1）试管内液面上升，说明压强减小，应为吸氧腐蚀，溶液呈中性或弱酸性，负极发生氧化反应，电解方程式为，正极发生还原反应，电极方程式为O2+4e-+2H2O═4OH-；
（2）在碱性条件下，甲烷燃料电池的正极发生还原反应，氧气得电子生成OH-．
解答：解：（1）管内液面上升，说明压强减小，应为吸氧腐蚀，溶液呈中性或弱酸性，负极发生氧化反应，电解方程式为，正极发生还原反应，电极方程式为O2+4e-+2H2O═4OH-，总反应为2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2，
故答案为：吸氧； 中性或弱酸；Fe-2e -═Fe2+；2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2；
（2）在碱性条件下，甲烷燃料电池的正极发生还原反应，氧气得电子生成OH-，电极方程式为O2+4e-+2H2O═4OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O═4OH-．
点评：本题综合考查金属的腐蚀以及原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合理解和运用的考查，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
（1）铁钉在逐渐生绣．
（2）若试管内液面上升，发生
吸氧
吸氧
腐蚀，电极反应：负极：
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
，正极：
2H2O+O2+4e-=4OH-
2H2O+O2+4e-=4OH-

（3）若试管内液面下降，则原溶液呈
酸
酸
性，发生的电极反应：负极：
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
，正极：
4H++4e-=2H2↑
4H++4e-=2H2↑
．
精英家教网如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，发现铁钉被腐蚀．
（1）若试管内液面上升，发生
 
腐蚀，电极反应为负极：
 
；正极：
 
．
（2）若试管内液面下降，则烧杯中的溶液呈
 
性，正极的电极反应为：
 
．

（10分）回答下列问题：
（1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示，判断该反应△H   0（填“＞”、“＜”、
或“无法确定”）。

（2）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：
甲酸(g)=" CO" (g)+ H2O (g)　 △H1=" +34.0" kJ/mol
甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g)    △H2=" —7.0" kJ/mol
则甲酸的分子式为           ，在该条件下，气态CO2和气态H2反应生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为                             。
（3）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

I若试管内液面上升，则正极反应：                         。
II若试管内液面下降，则发生           腐蚀。
III若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在   （填“甲”或“乙”）溶液中腐蚀的速度快。

如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

（1）铁钉在逐渐生绣。
（2）若试管内液面上升，发生             腐蚀，电极反应：
负极：                   ，正极：                           。
（3）若试管内液面下降，则原溶液呈          性，发生的电极反应：
正极：                           。

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