PCl5的热分解反应如下:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)． (1)写出反应的平衡常数表达式, (2)已知某温度下.在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5.达到平衡后.测得容器内PCl3的浓度为0.150 mol/L．计算该温度下的平衡常数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

PCl₅的热分解反应如下：PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)．

(1)写出反应的平衡常数表达式；

(2)已知某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol　PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.150 mol/L．计算该温度下的平衡常数．

答案：
解析：

(1)略　(2)0.45

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．
（2）若某温度下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.15mol/L，
①平衡时，PCl₅的浓度为：

．
（3）相同条件下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol PCl₃和0.20mol Cl₂，达到平衡后，其平衡常数为：

2.22

．（保留两位小数）
（4）某温度下，合成氨反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol在该温度下，将1mol N₂和3mol H₂放入密闭容器中，在有催化剂存在的条件下充分反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ，其原因是：

该反应是可逆反应，1molN₂和3molH₂不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ

．

PCl₅的热分解反应如下：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
（1）写出反应的平衡常数表达式；
（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.150mol/L．计算该温度下的平衡常数．

16.PCl₅的热分解反应如下：

PCl₅（g） PCl₃(g) + Cl₂(g)

(1) 写出反应的平衡常数表达式；

(2) 已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。

（6分）PCl₅的热分解反应如下：PCl₅(g) PCl₃(g) + Cl₂(g)。
（1）写出反应的平衡常数表达式；
（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.150mol/L。求该温度下的平衡常数。
（3）在相同的容器中起始充入5.00mol PCl₅，达平衡后， PCl₅的分解率是多少？

（6分）PCl₅的热分解反应如下：PCl₅(g) PCl₃(g) + Cl₂(g)。

（1）写出反应的平衡常数表达式；

（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.150mol/L。求该温度下的平衡常数。

（3）在相同的容器中起始充入5.00mol PCl₅，达平衡后， PCl₅的分解率是多少？

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