Question

【题目】X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子。请回答下列问题：

（1）基态X的外围电子电子排布图为_________ 。P元素属于__________ 区元素，

（2）XZ2分子的空间构型是______，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为_____，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_____（写分子式），理由是_____。

（3）元素M与元素Q形成晶体中，M离子与Q离子的配位数之比为__________

（4）P单质形成的晶体中，P原子采取的堆积方式为_________

Answer 1

【答案】 ds V形 sp SO2 SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大 2:1 面心立方堆积

【解析】

根据核外电子排布规律及电负性等性质分析元素的种类；根据价层电子对互斥理论分析分子的空间构型及轨道杂化类型；根据分子的极性比较物质的溶解性；根据离子晶体和金属晶体的特征分析解答。

X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素，X原子核外的M层中只有两对成对电子，则X的外围电子排布式为3s23p4，则X为硫；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，则Y为碳；Z是地壳内含量最高的元素，则Z为氧；M的内层电子数是最外层电子数的9倍，则核外电子排布情况为2，8，8，2，则M为钙；N的原子序数比M小1，则N为钾；Q在元素周期表的各元素中电负性最大，则Q为氟；P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子，则P原子外围电子排布为3d104s1，则P为铜；

（1）硫最外层电子数为6，所以基态原子的外围电子电子排布图为；P为铜元素，价电子排布式为3d104s1，所以属于ds区元素；

（2）SO2分子中S原子的价层电子对数为，S原子含有1对孤电子对，故其空间构型是V形；CO2分子为直线形，碳的杂化轨道类型为sp；SO2为极性分子，CO2为非极性分子，水为极性溶剂，根据相似相溶原理，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2；理由是SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大；

（3）CaF2为离子晶体，钙离子和氟离子个数比为1:2，则钙离子与氟离子的配位数之比为2:1；

（4）铜晶体中，原子采取的堆积方式为面心立方堆积。