Question

某次实验需要80mL 1mol?L^-1的NaCl溶液，现用NaCl粉末、蒸馏水配制．
（1）需要的仪器有托盘天平（带砝码）、烧杯、

100mL容量瓶

、

玻璃棒

、

胶头滴管

和量筒、药匙．
（2）应称量NaCl粉末

5.9

g．
（3）假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制浓度的影响
A．定容时俯视观察刻度线：

偏高

；
B．移液时，对用于溶解NaCl的烧杯没有洗涤：

偏低

；
C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线：

偏低

．

Answer 1

分析：（1）根据配制溶液的步骤操作选择所用仪器；
（2）m=cVM计算称量的氯化钠质量，注意溶液的体积为100mL而不是80mL；
（3）根据c=

n

V

=

m

MV

进行判断，如果m偏小或V偏大，则c偏小，如果m偏大或V偏小，则c偏大，据此分析．

解答：解：（1）配制100mL1mol?L^-1NaCl溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、100ml的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管和量筒、药匙．
故答案为：100 mL容量瓶；玻璃棒；胶头滴管；
（2）m=cVM=1mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.9g，故答案为：5.9；
（3）A．定容时俯视观察刻度线，导致溶液的体积偏小，则c偏高；
B．移液时，对用于溶解NaCl的烧杯没有洗涤，导致溶质的物质的量偏小，则c偏低；
C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，则c偏低；
故答案为：偏高；偏低；偏低．

点评：本题考查溶液的配制，难度不大，清楚溶液配制的原理是解本题的关键，注意没有80mL的容量瓶，必须用100mL的容量瓶配制溶液，所以m=cVM中溶液的体积是100mL而不是80mL，为易错点．