题目内容
已知Ca（OH）2在水中存在下列溶解平衡：Ca（OH）2（s）
Ca2++2OH-。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害气体SO2并变废为宝，常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏（CaSO4·2H2O）。（1）写出上述两个反应的化学方程式：
①SO2与CaCO3悬浊液反应：____________________________________________________。
②SO2与Ca（OH）2悬浊液反应：________________________________________________。
（2）说明用熟石灰悬浊液而不用澄清石灰水洗涤废气的原因：_______________________。
（1）①CaCO3+SO2
CaSO3+CO2↑
②SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O
（2）石灰水的浓度小，生成的CaSO3量小，水溶解一部分，得到产量很低
练习册系列答案
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（2013?江西模拟）已知Ca（OH）2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有Cl-、ClO-、
已知Ca（OH）2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有Cl-、ClO-、
；三种含氯元素的离子，其中C1O-、
______Cl-+______H2O．
；三种含氯元素的离子，其中C1O-、
两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．
______Cl-+______H2O．