题目内容
【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
A.实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH﹣
B.以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2++2H2O 
2Cu+O2↑+4H+
C.Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣
D.用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2 MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
【答案】D
【解析】解：A．实验室配制亚铁盐时会加入对应的酸抑制亚铁离子的水解，溶液呈酸性，亚铁离子被氧化成三价铁离子的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故A错误；B．阳极材料是较活泼的金属，在电流的作用下失电子，则电解时阳极的电极反应：2Ag﹣2e﹣=2Ag+ ， 阴极的电极反应：Cu2++2e﹣=Cu，所以总反应：2Ag+Cu2+=2Ag++Cu，故B错误；
C．Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2气体的离子反应为：Ca2++2ClO﹣+2H2O+2SO2=CaSO4↓+4H++2Cl﹣+SO42﹣ ， 故C错误；
D．高锰酸根将双氧水氧化成氧气，自身被还原为二价锰离子，反应离子方程式为：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正确；
故选D．
【题目】某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）． 
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如表：
沉淀物 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Al（OH）3 | 3.8 | 5.2 |
Fe（OH）3 | 2.7 | 3.2 |
Fe（OH）2 | 7.6 | 9.7 |
Ai（OH）2 | 7.1 | 9.2 |
（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是
（2）“酸浸”时所加入的酸是（填化学式）．
（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是 ．
