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下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是
A．NaB．AlC．FeD．Ag
C
略
练习册系列答案
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（10分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）溴在周期表中位于_________周期，_________族。
（2）步骤④的离子方程式：________________________________________        。
（3）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80—90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因:___________________________________________     。
（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是___________，分离时液溴从分离器的_________（填“上口”或“下口”）排出。
（5）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”：                                                             。
（10分）
从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。
（1）海水淡化的方法主要有           （填一种）。
（2）经过化学变化才能从海水中获得的物质是            （填序号）
A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水
（3）从海水中提取镁的流程如下图所示：

反应①的离子方程式为                                             。
反应②的化学方程式为                                             。
（4）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为                                           。
1951年有人从煤矿的坑水中分离出了一种氧化铁硫杆菌。它能促使促使黄铁矿(FeS2)氧化成硫酸铁和硫酸。后来又发现了能把矿物中的硫或硫化物氧化成硫酸的氧化硫杆菌。而硫酸和硫酸铁能将某些矿石中金属元素转化成相应金属的的硫酸盐。从而开辟了“细菌冶金”的先河。氧化铁硫杆菌的活动过程如图：其中a过程发生的反应为：4FeS2＋15O2＋2H2O2Fe2(SO4)3＋2H2SO4。

则下列说法不正确的是
A．a过程是释放能量的过程
B．b过程类似于植物的光合作用，细菌将能量储存在C6H12O6中
C．细菌在反应a过程中起了催化剂的作用
D．有些细菌可以直接把含重金属的矿石溶解，得到含重金属离子的溶液
为缓解能源危机，能源专家构想出了利用太阳能促使燃料循环的构想图：

当前，科学家还未实现这一构想。但大自然已经解决了这个问题，绿色植物的光合作用就是在日光作用下，利用太阳能把CO2和H2O转变成了能源葡萄糖（可燃烧）： 6CO2 + 6H2OC6H12O6 + 6O2
（1）如果上述构想成立，试写出有关反应的化学方程式。
（2）在此构想的物质循环中，太阳能最终转化为___________能。
（3）实现上述构想的关键问题是什么？
以海水为原料制取金属镁的生产步骤的顺序正确的是
①过滤 ②加盐酸 ③浓缩结晶 ④加入熟石灰 ⑤电解熔融的MgCl2
A．①②③④⑤B．④①②③⑤
C．③②④①⑤D．②①③⑤④
下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是                                                    （   ）
A．用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠
B．在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝
C．用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬
D．热分解法直接加热HgO得到金属Hg
下列关于金属冶炼的说法正确的是
A．金属Mg只能用热还原法制备B．高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石
C．电解AlCl3制金属AlD．用热还原法制金属Na
从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为
Br2 + SO2 + 2H2O ="=" 2HBr + H2SO4，下列说法正确的是
A．Br2在反应中表现还原性B．SO2在反应中被还原
C．Br2在反应中失去电子D．1mol氧化剂在反应中得到2 mol电子

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