题目内容
【题目】下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第（1）~（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H |
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是___，只有负价而无正价的是___，氧化性最强的单质是___，还原性最强的单质是___。
<>（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是___，酸性最强的是___，呈两性的是___。（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是___。
（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是___。
（5）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程___，它属于___化合物（填“离子”或“共价”）。
（6）写出B的最高价氧化物的水化物和H的单质反应的离子方程式：___。
【答案】Ne F F2 Na NaOH HClO4 Al（OH）3 HF Na 
离子化合物 2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O
【解析】
由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Na、C为Al、D为碳、E为氮、F为磷、G为氟、H为Cl、I为Ne．
（1）稀有气体Ne原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；F元素中含有负价，没有正化合价；同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强，故上述元素中F元素非金属性增强，单质F2氧化性最强，Na元素金属性最强，单质还原性最强，故答案为：Ne；F；F2；Na；
（2）上述元素中Na元素金属性最强，氢氧化钠碱性最强，化学式为NaOH，高氯酸是最强的酸，其化学式为：HClO4，氢氧化铝能与酸、碱反应生成盐与水，氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝化学式为：Al（OH）3，故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3；
（3）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中F元素非金属性增强，则HF最稳定，故答案为：HF；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径最大的是Na，故答案为：Na；
（5）B和H组成化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，属于离子化合物，用Na原子、Cl原子电子式表示其形成为：，
故答案为：；离子化合物；
（6）B的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，H的单质为氯气，二者反应生成次氯酸钠、氯化钠与水，反应离子方程式为：2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O，
故答案为：2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O。
