题目内容
下列推断合理的是（ ）
| A、金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 |
| B、将SO2分别通人品红和氯水溶液，溶液都会褪色，而且再经加热都能恢复原色 |
| C、浓H2SO4，具有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应 |
| D、明矾[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 |
考点：二氧化硫的化学性质,浓硫酸的性质,镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：A、金刚石和氧气反应生成二氧化碳；
B、氯水中次氯酸具有漂白作用，利用的是强氧化性，氧化有色物质为无色物质，加热不恢复颜色，二氧化硫结合水生成亚硫酸与有色物质结合为无色不稳定无色物质，加热恢复原来颜色；
C、浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
D、明矾水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝具有吸附悬浮杂质，可以做净水剂；
B、氯水中次氯酸具有漂白作用，利用的是强氧化性，氧化有色物质为无色物质，加热不恢复颜色，二氧化硫结合水生成亚硫酸与有色物质结合为无色不稳定无色物质，加热恢复原来颜色；
C、浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
D、明矾水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝具有吸附悬浮杂质，可以做净水剂；
解答：
解：A、金刚石和氧气反应生成二氧化碳，故A错误；
B、氯水中次氯酸具有漂白作用，利用的是强氧化性，氧化有色物质为无色物质，加热不恢复颜色，二氧化硫结合水生成亚硫酸与有色物质结合为无色不稳定无色物质，加热恢复原来颜色，故B错误；
C、浓H2SO4具有强氧化性，浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故C错误；
D、明矾水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝具有吸附悬浮杂质，具有较大表面积可以做净水剂，故D正确；
故选D．
B、氯水中次氯酸具有漂白作用，利用的是强氧化性，氧化有色物质为无色物质，加热不恢复颜色，二氧化硫结合水生成亚硫酸与有色物质结合为无色不稳定无色物质，加热恢复原来颜色，故B错误；
C、浓H2SO4具有强氧化性，浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故C错误；
D、明矾水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝具有吸附悬浮杂质，具有较大表面积可以做净水剂，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了物质性质和结构的分析盐，掌握性质和变化实质是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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下列分子中δ键与π键数之比为3：1的是（ ）
| A、N2 |
| B、C2H4 |
| C、HCHO |
| D、CO2 |
下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是（ ）
| A、甲烷在氧气中燃烧 |
| B、NaOH溶液与硫酸溶液混合 |
| C、硫在氧气中燃烧 |
| D、焦炭在高温下与水蒸气反应 |
反应：A═2B中，A、B的浓度变化如图所示．则2min以内的平均反应的速率为（ ）| A、vA=9 mol/（L?min） |
| B、vA=4.5 mol?L?min |
| C、vB=18 mol/（L?min） |
| D、vB=9mol/（L?min） |
在无色强酸性溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
| A、Ba2+、NH4+、S2-、MnO4- |
| B、NH4+、Na+、Br-、Cl- |
| C、K+、Ca2+、HSO3-、NO3- |
| D、Fe2+、NH4+、Cl-、SO32- |
下列离子或分子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Na+、Mg2+、Iˉ、Cl2 |
| B、Na+、K+、CO32ˉ、OHˉ |
| C、NH4+、H+、NO3ˉ、HCO3ˉ |
| D、K+、Al3+、SO42ˉ、NH3?H2O |
常温下，发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z-
由此判断下列说法错误的是（ ）
由此判断下列说法错误的是（ ）
| A、反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行 |
| B、Z元素在反应①，③中均被还原 |
| C、氧化性由强到弱的顺序是XO4- Z2 B2 A3+ |
| D、还原性由强到弱的顺序是：A2+ B- Z- X2+ |
