Question

图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，D是应用最广泛的金属．
根据图示回答问题：

（1）元素B在周期表中的位置是

 

．
（2）反应②的化学方程式是

 

．
（3）J与氢碘酸反应的离子方程式是

 

．
（4）要使溶液F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是

 

（填化学式）；I→F的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：本题的突破口是“B是地壳中含量最高的金属元素”，则B为Al；D是应用最广泛的金属，可知D为Fe；由F与I通过足量NaOH溶液和HCl可以相互转化，可知F为NaAlO₂，且G是气体，则C为氢氧化钠溶液，G为氢气，由反应②可知，H为水，J为四氧化三铁，A与B生成D、E的反应为铝热反应，A应为氧化铁，据此解答．

解答： 解：本题的突破口是“B是地壳中含量最高的金属元素”，则B为Al；D是应用最广泛的金属，可知D为Fe；由F与I通过足量NaOH溶液和HCl可以相互转化，可知F为NaAlO₂，且G是气体，则C为氢氧化钠溶液，G为氢气，由反应②可知，H为水，J为四氧化三铁，A与B生成D、E的反应为铝热反应，A为氧化铁，
（1）由上述分析可知，B为Al，在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，
故答案为：第三周期ⅢA族；
 （2）反应②的化学方程式是：3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案为：3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂；
（3）铁离子具有强氧化性，可以氧化碘离子为碘单质，故四氧化三铁与氢碘酸反应的离子方程式是：Fe₃O₄+2I^-+8H⁺═3Fe²⁺+I₂+4H₂O，
故答案为：Fe₃O₄+2I^-+8H⁺═3Fe²⁺+I₂+4H₂O；
（4）要使NaAlO₂溶液中的金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物为弱酸，如通入CO₂；
I→F的离子方程式为Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：CO₂；Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题考查无机物的推断，难度中等，涉及铁铝单质及其化合物的性质，“B是地壳中含量最高的金属元素”是推断的突破口，结合转化关系进行推断．