Question

常温下，K_sp（CaSO₄）=9×10^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列判断错误的是（　　）

• A、a、c两点均可以表示常温下CaSO₄溶于水所形成的饱和溶液
• B、a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp
• C、b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO₄^2-）一定不  等于3×10^-3 mol?L^-1
• D、向d店溶液中加入适量CaCl₂固体可以变到c点

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：A、其饱和溶液中阴阳离子浓度相等；
B、Ksp与温度有关，a和c的Ksp相等；
C、依据图示读数判断是否有沉淀生成即可；
D、d点为不饱和状态，与c比较钙离子浓度较小．

解答： 解：A、其饱和溶液中阴阳离子浓度相等，ac两点阴阳离子浓度不相等，故A错误；
B、a、c两点温度相同，K_sp是一常数，温度不变K_sp不变，在曲线上的任意一点K_sp都相等，故B正确；
C、根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0^-5＞Ksp，所以会生成沉淀，后溶液中c（SO₄^2-）一定小于3×10^-3 mol?L^-1，故C正确；
D、d点为不饱和状态，钙离子浓度较小，如加入适量CaCl₂固体，钙离子浓度增大，此时硫酸根离子浓度不变，则可以变到c点，故D正确．
故选A．

点评：本题考查了沉淀溶解平衡的应用，图象分析应用，溶度积计算分析，平衡移动方向的判断，关键是计算混合溶液中钙离子浓度和硫酸根离子浓度，题目难度中等．