题目内容

一个电池的总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（ ）
ABCD
正极ZnCuCuAg
负极CuZnZnCu
电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4AgNO3

A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】分析：根据电池反应式知，失电子的金属作负极，则锌作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中含有铜离子，则电解质溶液为可溶性的铜盐．
解答：解：根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子在正极上得电子发生还原反应，则电解质为可溶性的铜盐，符合条件的是C，故选C．
点评：本题考查了原电池工作原理，判断正负极、电解质溶液时，要根据电池反应式判断：发生氧化反应的电极为负极，发生还原反应的电极为正极，含有发生还原反应的离子溶液为电解质溶液．
练习册系列答案
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X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，其最外层电子数之和为15，它们分别是所在周期最活泼的金属或非金属元素．其中Y元素的单质在空气中可形成两种氧化物，其阴、阳离子个数比均为1：2．另有一常见金属W与常温下为液态的化合物A在一定条件下可发生如下变化：

请完成下列问题：
（1）、X、Y、Z三种元素的离子半径由大到小的顺序为
Cl-F-Na+
Cl-F-Na+
（用离子符号表示）．
（2）、X、Z及第VIA族第一种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为
HF、HCl
HF、HCl
（用氢化物的分子式表示）．
（3）、Y元素最高价氧化物对应水化物的电子式为
．
（4）、W与Z的单质在一定条件下剧烈反应生成一种棕黄色的固体，将该固体溶于水得一黄色溶液，写出检验该溶液中金属离子的离子方程式（写一个）
Fe3++3SCN??Fe（SCN）3或Fe3++3OH?=Fe（OH）3↓
Fe3++3SCN??Fe（SCN）3或Fe3++3OH?=Fe（OH）3↓
．
（5）、B为黑色固体，在上述变化中，生成1molB转移电子
8
8
mol．
（6）、以（4）中的黄色溶液为电解质，W及另一种材料为电极构成原电池，5分钟后，W减轻10g，则另一种材料为
石墨或铜
石墨或铜
，电池总反应为
Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2FeCl3=3FeCl2
Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2FeCl3=3FeCl2
．

A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28。请回答下列问题：

（1）B与D可形成非极性分子X，过量的X与F D2－溶液反应的离子方程式为____________________________。

（2）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）         。

（3）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：

                                                    。

（4）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如右图所示。写出石墨（I）电极上发生的电极反应式：                                。

（5）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为______。

（6）由A、C、D、E四种元素中任意三种构成的强电解质Z和W，溶于水时都能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，则Z为       、W为       。

（7）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2(g)＋3A2(g)2CA3(g)，反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，总容积为1.0L。

①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：

A．C2　0.6mol，  A2　0.5mol，    CA30mol

B．C2  0mol，    A2　0mol，     CA3　1.2mol

C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，  CA3　0.1mol/L

②求算此平衡体系的平衡常数K＝________；

A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28。请回答下列问题：

（1）B与D可形成非极性分子X，过量的X与F D2－溶液反应的离子方程式为____________________________。

（2）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）         。

（3）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：

                                                   。

（4）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如右图所示。写出石墨（I）电极上发生的电极反应式：                               。

（5）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为______。

（6）由A、C、D、E四种元素中任意三种构成的强电解质Z和W，溶于水时都能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，则Z为       、W为       。

（7）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2(g)＋3A2(g)2CA3(g)，反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，总容积为1.0L。

①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：

A．C2　0.6mol，  A2　0.5mol，    CA30mol

B．C2 0mol，    A2　0mol，     CA3　1.2mol

C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，  CA3　0.1mol/L

②求算此平衡体系的平衡常数K＝________；

 

（16分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH    2K2CO3+6H2O

 （1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是        装置，乙池是        装置。

 （2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是                                 ，B（石墨）电极的名称是                                。

 （3）写出电极反应式：

通入O2的电极的电极反应式是                                。

A（Fe）电极的电极反应式为                                  ，

 （4）乙池中反应的化学方程式为                                        。[来源:Z&xx&k.Com]

 （5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O­2        mL（标准状况下）

 

I．光伏组件采用高效率单晶硅或多晶硅光伏电池、高透光率钢化玻璃、抗腐蚀铝合多边框等材料，使用先进的真空层压工艺及脉冲焊接工艺制造。

（1）下图是太阳能电池板经太阳光照射前后内部电子的变化情况，图乙中灯泡变亮，其中____(填写“N”或“P”)是正极。

   

（2）右上图是一个太阳能路灯，图中的④是蓄电池。镍氢电池就是这样一种与太阳能电池配套使用的蓄电池，白天用于充电，夜间供电。这种蓄电池容量大，充电放电循环寿命也较长。该蓄电池的总反应为Ni(OH)2　        　NiOOH＋1/2H2↑。镍氢电池的电解液采用30%的KOH溶液，白天充电反应时的阳极反应式为　　　　　　　　　　　　，夜间放电时，负极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

II．X、Y、Z、Q、R5种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q3种元素组成，常温下，0.1mol·L-l甲溶液的pH =13。工业上常用电解QR饱和溶液生产甲

（3）Q的原子结构示意图为           

（4）常温下将R的单质通人甲溶液中，发生反应的离子方程式为                                   

（5）若Y元素的单质能发生如右图所示转化，则Y元素是          。

已知：298K时，反应②生成1mol YZ2（g）时放出热量283.O kJ·mol-1，

反应④生成1mol YZ2（g）时放出热量393.5 kJ·mol-1，反应③的热化学方程式为         

                                                 。

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