题目内容
（1）在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，其反应的化学方程式为：
；
（2）某同学欲制取2.24L（标况）氯气，其做法是称取8.7g二氧化锰与40mL10mol·L—1的浓盐酸反应，其做法能否达到目的 （填“能”、“或“不能”）。通过计算和文字叙述说明之。
（1）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（2）不能（1分）；由方程式计算知，生成2.24L（标况）氯气需8.7g二氧化锰和0.4 molHCl，与所给二氧化锰和盐酸相当。而在此反应中，盐酸浓度低时反应就不能进行，所以盐酸必须过量，因此不能达到目的（其他合理解释也可）。（3分）
，该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)。当该反应转移2．75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 L。
，该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)。当该反应转移2．75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 L。
铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。某实验小组用铁粉进行如下实验。
（1）取少量纯铁粉与足量的稀硫酸反应，在不影响产生氢气总量的情况下，若要加快反应速率，可行的方法有（填序号） 。
① 加热 ② 滴加少量浓硝酸 ③ 滴加少量硫酸铜
（2）甲同学欲用少量纯铁粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。同学们认为不论常温还是加热的条件下均不可行，理由是 。
大家讨论后将上述方案做如下改进后可获得FeSO4?7H2O，请填写下列括号中的空白：
（3）乙同学在实验室中用m g废铁屑（已除去表面的油污）与足量稀硫酸反应，准确测定反应生成氢气的体积，实验数据记录如下：
气体体积/mL | 10 | 20 | 30 |
所用时间/s | 30 | 85 | 165 |
若用每秒产生的气体体积(mL)表示该反应的速率，则30 s至85 s内该反应的速率为 。若完全反应后测得产生气体的体积为V mL (已折算成标准状况)，则该废铁屑中铁的质量分数为(用含m、V的代数式表示) 。
若实验操作无误，但测得铁的质量分数总是大于实际值，原因可能是 。