Question

工业上用氧化铜制备氯化铜时。先将粗制的氧化铜粉（含有杂质FeO）用浓盐酸溶解，得到的氯化铜溶液中含有一定量的Fe²⁺。

(1)从下表提供的数据看出，________（填“能”或“不能”）用将溶液pH调到9.6的方法除去Fe²⁺，其原因是________。

    一些金属氢氧化物沉淀的pH

	pH
金属离子	开始沉淀	沉淀完全
Fe2+	7.6	9.6
Cu2+	4.4	6.4
Fe3+	2.7	3.7

(2)实际生产中先加入次氯酸钠，目的是________。

(3)为除去杂质，宜调节溶液pH范围为________，凋节溶液pH宜选用的试剂是________（填序号）。

A．氢氧化钡

B．碳酸镁

C．氧化铜

D．氯化铜

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)不能；pH为9.6时，Cu2+与Fe2+一起以氢氧化物形式完全沉淀，达不到除杂的目的 (2)将Fe2+氧化成Fe3+，并适当调高溶液为pH (3)3.7—4.4；C

提示：

铜离子完全沉淀的pH值为6.4，当pH调到9.6的时候，溶液中的铜离子早已完全沉淀，所以不可以用将溶液pH调到9.6的方法除去Fe2+。而Fe3+完全沉淀的pH值为3.7，这时候Cu2+还未开始沉淀，故可以先将Fe2+氧化为Fe3+，再将pH调至3.7，使之沉淀。