Question

17．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（　　）

• A． ZYXW
• B． WXYZ
• C． XYZW
• D． ZXYW

Answer 1

分析 X、Y、Z、W四种主族元素，X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，X处于Y的下一周期，且X为金属、Y为非金属；
Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，Y与Z处于同一主族，原子序数Z＞Y，且Z与X处于同一周期或比X的周期数大；
W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性，W与X处于同一主族，金属性W＜X，结合“同周期随原子序数增大金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强”解答．

解答 解：X、Y、Z、W四种主族元素，X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，X处于Y的下一周期，原子序数X＞Y；
Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，Y与Z处于同一主族，原子序数Z＞Y，Z与X处于同一周期或比X的周期数大，X为金属，Y为非金属，原子序数Z＞X；
W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性，W与X处于同一主族，金属性W＜X，原子序数X＞W，W与Y处于同一周期或比Y的周期数小，W为金属，Y为非金属，原子序数Y＞W，所以原子序数Z＞X＞Y＞W．
故选D．

点评 本题考查结构与位置关系、元素周期律，侧重对元素周期律的考查，根据电子层排布与离子半径判断元素的相对位置是解题关键，难度中等．